Practica 3

Vista previa del material en texto

PRÁCTICA No. 3
PREPARACIÓN Y USO DE DISOLUCIONES PATRÓN OXIDOREDUCTORAS 
Franco Flores Karla Ximena
Hernández Hernández Nayely Aketcyn
Joaquín Vargas Mónica Itzel
Equipo 6 
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA
Objetivos 
Preparar y estandarizar una solución de KMnO₄
Preparar y estandarizar una solución de Na₂S₂O₄
Introducción 
Reacción de oxidación-reducción: es una reacción de transferencia de electrones
Agente oxidante 
Se reduce 
Agente reductor 
Se oxida 
permanganato de potasio (KMn0₄)
agente oxidante
Una sustancia de un intenso color violeta
El manganeso en su mayor estado de oxidación 7+.
Para filtración usa crisol de vidrio sintetizado 
La solución de permanganato se debe conservar al abrigo de la luz 
Para estandarizar se utiliza h₂s₂o₄ Y NA₂C₂O₄
Tiosulfato de sodio 
Titulante reductor 
Reduce al yodo o yoduro
Suele estandarizarse haciéndolo reaccionar con una disolución recién preparada de I₂ a partir de KIO₃ o I₂ estandarizada con As₄O₆
DIAGRAMA DE BLOQUES 
NORMALIZACION DE UNA DISOLUCION DE KMNO₄⁻
Llenar la bureta de 25ml con una disolucion de KMnO₄
En un matraz erlenmeyer adicionar 50 mg de Na₂S₂O₃
Adicionar 15 mL de H₂O
Adicionar 5 mL de H₂SO₄
Calentar a 55-60ºC
Titular con KMnO₄
NORMALIZACION DE UNA DISOLUCION Na₂S₂O₃
Llenar la bureta de 25ml con una disolucion de Na₂S₂O₃
En un matraz erlenmeyer adicionar 30 mg de KIO₃
Adicionar 0.5g de KI
Adicionar 5 mL de H₂SO₄ y15 mL de H₂O
Titular con Na₂S₂O₃
Adicionar almido
Continuar la valoracion hasta que se vuela incoloro
Semirreación
MnO-4 → Mn+2
C2O42- → CO2
 
(8H+ + 5e- + MnO-4 → Mn+2 + 4H2O) x2
(C23+ O42- → 2CO2 + 2e-) x5
 
(16H+ + 10e- + 2MnO-4 → 2Mn+2 + 8H2O) 
(5C23+ O42- → 10CO2 + 10e-) 
 
(16H+ + 2MnO-4 + 5C23+ O42- → 2Mn+2 + 10CO2 + 8H2O) 
 
Reacción Na2C2O4 + KMnO₄
Semirreaciones
(
O₃²⁻⇾ S²´⁵₄O₆²⁻
O₃²⁻ + I₂ ⇾ 2I⁻ + S₄O₆²⁻)x3
O₃²⁻ + 3I₂ ⇾ 6I⁻ + 3S₄O₆²⁻
Reacción entre KIO3 y Na2S2O3
Resultados
	EQUIPO	VALORACION DE KMnO4		VALORACION DE
Na2S2O3	
		Volumen obtenido de KMnO4 [ML]	Molaridad obtenida	Volumen obtenido de Na2S2O3 [ML]	Molaridad obtenida
	1	7.4mL	0.020532M	34.3mL	0.0245M
	2	7.3mL	0.020895M	35.1mL	0.0256M
	3	7.6mL	0.020463M	34.5mL	0.0244M
	 	Promedio	0.02063	Promedio	0.02483
	 	Desv.Std	0.000232	Desv.Std	0.0006658
	 	%CV	1.12%	%CV	2.691%
Memoria de Cálculo
= 0.0245M
= 0.0256M
= 0.0244M
VALORACION DE KMnO4
= 0.020532M
= 0.020895M
= 0.020463M
VALORACION DE Na2S2O3
Análisis de Resultados
La disolución del Na2S2O3 no se obtuvo la molaridad esperada de 0.07, debido a las posibles causas: incorrecta concentración del reactivo, error en el pesaje o mal uso de la bureta, contaminación del reactivo, etcétera.
La concentración de KMnO4 fue la esperada obteniendo alrededor de 0.02 M siguiendo el desarrollo experimental.
Las desviaciones estándar que presentan las valoraciones son relativamente pequeñas; lo que significa que el margen de error es mínimo. 
Conclusiones
Se logró exitosamente la preparación y estandarización de las disoluciones KMnO4. los cálculos fueron hechos de la manera correcta y no hubo influencia de factores externos
Debido a que el Na2S2O3 estuvo expuesto a distintas temperaturas y factores externos como el polvo y la humedad, su moralidad bajó. 
Es importante hacer los cálculos correctos para obtener las cantidades necesarias a utilizar en una reacción.
BIBLIOGRAFIA 
Mario Victor Vázquez (2015). Análisis volumétrico, fundamentos. Recuperado de: http://aprendeenlinea.udea.edu.co
Skoog, D. A., Holler, F. J., & West, D. M. (1995). Química analítica. McGraw-Hill Interamericana,.
Rubinson, J. F., AGUILAR ORTEGA, M. T., & RUBINSON, K. A. (2000). Química analítica contemporánea. Prentice-Hall Hispanoamericana