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Instrucciones: Realice los siguientes ejercicios, dejando constancia de su procedimiento y colocando su respuesta en las casillas correspondientes en la parte final de la hoja, utilice cifras significativas. Si es necesario consulte tablas de pesos moleculares y/o constantes de equilibrio 1. ¿Qué pH esperaría de una disolución formada por bicarbonato de sodio y carbonato de sodio? Calcule el pH de una disolución que es, 0,0235 M de bicarbonato de sodio y 0,0148 M de carbonato de sodio. Justifique las suposiciones. pH (cualitativo) Ácido pH (cuantitativo) 10,05 2. Se adicionan 11,2052 g de acetato de sodio a 1,0 L de una disolución 0,150 M de ácido acético. ¿Cuál es el pH de la disolución resultante? Asumiendo que el volumen no se altera. 4.704083137 -> 4.7 3. A una disolución de ácido acético se le agregó acetato de sodio; al equilibrio las concentraciones son 0,140 M para el ácido acético y 0,120 M para el ión acetato, en 1,00 litro de disolución. ¿Cuál es el pH de la disolución amortiguadora formada? ¿Cuántos gramos de acetato de sodio al 99,5 %p/p y mL de ácido acético glacial (98,5%p/v) se deben agregar al sistema para lograr este pH? 4.677780705 -> 4.68 70.6 g NaC2H3O2 / 61,0 mL C2H3O2 4. Con qué par de compuestos prepararía una disolución acuosa para obtener los siguientes pH (utilice sales de sodio o de cloruro, según corresponda): a. pH = 4.74 Acetato Benzoico Acrílico Fórmico Hidrazoico NaCH3COOH, NaC7H5O2, NaCH2=CHCOO, NaCHO2, NaN3 b. pH = 8,56 Hipobromoso Acetilcetona NaBrO NaCH3COCHCOCH3 5. Una disolución amortiguadora de hidróxido de amonio-cloruro de amonio de pH 9,00 es 0,100 M en cloruro de amonio. a. Calcular el pH después de la adición de 10,0 mL de NaOH 0,200 M a 100,0 mL del amortiguador. 8.879522816–> 8.88 b. Calcular el pH después de la adición de 10,0 mL de HCl 0,200 M a 100,0 mL del amortiguador. 8,461075287 -> .8.46 Página 2 de 4 Página 3 de 4 Página 4 de 4
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