PAE_Cinetica

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1. Se estudió la reacción de descomposición del agua oxigenada tabulándose su concentración en función del 
tiempo. Calcula la constante cinética y el orden de la reacción si los resultados fueron estos: 
H2O2 → H2O + 1/2 O2 
Tabla. Concentración de agua oxigenada en función del 
tiempo. 
t (s) [H2O2] (mol/L) 
0 2.32 
400 1.72 
800 1.30 
1200 0.98 
1600 0.73 
2000 0.54 
2400 0.39 
2800 0.28 
 
 
 
2. La constante de rapidez para la reacción de segundo orden es 
 
Es de 0,80/M.s a 10°C. a) comenzando con una concentración de 0,086M, calcule la concentración de NOBr después de 
22 s. b) Calcule la vida media cuando [NOBr]0 = 0,072 M y cuando [NOBr]0 = 0,054M 
 
 
 
3. Para la descomposición del N2O5, la energía de activación es 24.7 kcal/mol. A 27ºC la constante de 
velocidad de la reacción es 4.0 x10-5 s -1. Calcular la constante de velocidad a 37ºC. 
 
 
 
4. La preparación farmacéutica de un jarabe, muestra la siguiente degradación a 55°C. Determine el orden de la 
descomposición y el tiempo de vida media del producto. 
 
 
5. Al cabo de 1 hora en una reacción de primer orden, ha reaccionado sólo el 50% del reactivo. Determinar: 
 La constante de velocidad. 
 El porcentaje del reactivo que queda luego de 4 horas. 
 
 
6. A 298K, la descomposición de pentóxido de dinitróteno, dio los resultados tabulados en la siguiente tabla. 
Trace una gráfica y determine el orden y la constante de velocidad de reacción. 
 
 
 
 
 
7. Los datos siguientes dan la dependencia de k con T para la reacción: 
 
Calcule la energía de activación de la reacción