Hurtado Huanca A -D3 Informe N3

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTÍN DE AREQUIPA 
FACULTAD DE INGENIERÍA DE PRODUCCIÓN Y SERVICIOS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA
 			Laboratorio de Electroquímica 
<<INFORME N°3 CALOR DE REACCION Y TRABAJO ELECTRICO
 >>
 
 REALIZADO POR:
· Hurtado Huanca Ariana Pamela
 GRUPO: <<D>>
Docente: Ing. Rodolfo Perez
VI SEMESTRE
2020
Contenido
I.	OBJETIVOS:	3
II.	Marco Teórico	3
Reacción homogénea:	3
Reacción Heterogénea:	4
III.	Parte Experimental	4
Requerimientos	4
IV.	Procedimiento	5
A) Determinación de calor de reacción	5
B) Conversión de calor de reacción en trabajo eléctrico	5
V.	Resultados	5
VI.	Discusión	8
VII.	Conclusiones	8
VIII.	Referencias o Bibliografía	9
CALOR DE REACCION Y TRABAJO ELECTRICO
OBJETIVOS: 
· Determinar el calor de reacción () liberado por una reacción química 
· Convertir el calor de reacción en trabajo eléctrico, medido como una caída de potencial o de voltaje (), usando una ceda electroquímica galvánica.
Marco Teórico 
Reacción electroquímica para la reacción: 
· Ánodo - oxidación: 
· Cátodo – reducción: 
Reacción homogénea:
La transferencia de se da en forma directa mezcla de reactantes en un recipiente cualquiera 
Registra un 
Para que la reacción tenga trabajo eléctrico debe ser llevado a una reacción heterogénea 
Reacción Heterogénea: 
Transferencia de electrones de forma indirecta, a través de un conducto eléctrico que permita la unión de las dos reacciones (oxidación y reducción) que toman lugar en recipientes (semiceldas) separadas que conforman una celda electroquímica del tipo galvánica.
Para cuantificar el trabajo eléctrico desarrollado por la reacción en la celda, como caída de potencial o potencial de celda, empleamos la ecuación:
 Parte Experimental
 Requerimientos
· Solución de CuSO4, 1 mol dm-3
· Solución de ZnSO4, 1 mol dm-3
· Solución de KNO3, 10%
· Zinc en polvo, 6g
· Láminas o varillas de cobre y zinc (electrodos)
· Vaso de poliestireno
· Termómetro
· Conductores eléctricos
· Multitester (voltímetro)
· Material de vidrio
Procedimiento
A) Determinación de calor de reacción
· Transferir 25 cm3 de solución CuSO4 a un vaso de poliestireno, usando pipetas volumétricas.
· Pesar 6 g de zinc en polvo
· Sumergir el termómetro en la solución de CuSO4 y agitar moderadamente la solución durante todo el experimento.
· Registrar la temperatura de la solución CuSO4, desde 0 min hasta 2.5 min, cada 0.5 min.
· Cuando el cronometro registre 3 min, agregar de golpe los 6g de zinc
· Continuar registrando la temperatura para 3.5 min, hasta los 9.5 min, cada 0.5 min.
· Construir una Tabla para registrar los datos experimentales
· Plotear la temperatura en grados centígrados contra el tiempo en minutos y determinar el cambio de temperatura.
B) Conversión de calor de reacción en trabajo eléctrico
Construir la celda electroquímica siguiente:
Zn(s) | Zn2+(aq) || KNO3(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
Unir el electrodo de Zinc con el multitester (use un conductor de color negro) y éste con el electrodo de cobre (use un conductor de color rojo)
Seleccione en el multitester la versión de voltímetro y proceda a registrar el voltaje medido en este instrumento.
Resultados
Se tomaron lecturas CuSO4 con zinc en polvo 
	t
	T°
	0
	24.99
	0.5
	24.87
	1
	24.75
	1.5
	24.65
	2
	24.53
	2.5
	24.42
	3
	24.33
	3.5
	68.82
	4
	68.1
	4.5
	67.23
	5
	66.41
	5.5
	65.64
	6
	64.92
	6.5
	64.24
	7
	63.61
	7.5
	63
	8
	62.45
	8.5
	61.94
	9
	61.44
	9.5
	60.97
Si prolongamos la línea de variación de temperatura nos la Tf 
Nos da como resultado una Tf = 72°C
	Hallamos n de moles del reactivo limitante 
	n= 0.092
	
	
	
	 
	Eocelda = - ∆Ho / ne- F
	Eocelda = - 35475.26 / 2*96485.3365
	Eocelda = - 1.06
	
	Error= (1.1-1.06) /1.1= 0.03636
Discusión
· Al comparar con el potencial teórico es de 1.100 V y observando nuestro potencial experimental, podemos decir que el error es muy pequeño, y por lo tanto nuestro dato seria casi preciso para nuestros cálculos.
Conclusiones
· Determinamos el calor que libera la reacción de CuSO4 al reaccionar con el Zn, llegamos a observar que llego a una máxima temperatura para luego descender poco a poco con el tiempo. 
· Observamos que al reaccionar el CuSO4 con Zn, la reacción llego hasta una temperatura de 50°C, para luego comenzar a descender hasta llegar a su temperatura inicial. 
· Apreciamos que su máxima temperatura de reacción es de 50°C. 
· Analizamos experimentalmente la potencia que produce nuestra celda electrolítica de Cu-Zn, y su potencial fue de 1.06 V. 
Referencias o Bibliografía
Calor Epecifico. (s. f.). Fundacion Aquae. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/spht.html
Nuñez, R. (s. f.). Calor de reacción y trabajo eléctrico. Club ensayos. Recuperado 4 de octubre de 2018, de https://www.clubensayos.com/Ciencia/CALOR-DE-REACCION-Y-TRABAJO-ELECTRICO/4384393.html