Miscelanea de ejercicios, PQRG

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MISCELANEA DE EJERCICIOS
COMPLEXOMETRÍA1
 Determinar al Dureza Total y la Dureza cálcica expresado en ppm CaCO3.2
REDOX
1. Se desea determinar la molaridad de una disolución de peróxido de hidrógeno para lo cual se valora en medio ácido 10.00 ml de la misma con una disolución de permanganato de potasio, obteniéndose un gasto de 8.32 ml. Anteriormente, una toma de 5.00 ml del agente titulante se valoró con ácido oxálico dihidratado, consumiéndose de este último la misma cantidad de equivalentes que neutralizan una alícuota de 10.00 ml de hidróxido de potasio 0.067 N. En medio ácido: MnO4 - + H2O2 → Mn 2+ + O2 
2. Se hacen pasar 25 ml de una disolución problema a través de un reductor de Jones, el molibdato (MoO42-) se convierte en el catión molibdeno (III). El filtrado requiere en medio ácido 16.43 ml de disolución de permanganato 0.01033 M para alcanzar el punto final. Halle la molaridad del molibdato en la disolución original. 
En medio ácido: MnO4- + Mo3+ → Mn2+ + MoO22+ 
3. Una disolución acuosa de glicerol (C3H8O3) de 100.00 mg se hace reaccionar con 50.00 ml de ión cerio (IV) 0.0837 M en ácido perclórico 4 M a 60°C durante 15 minutos con el fin de oxidar el glicerol a ácido fórmico (HCOOH). Para alcanzar el punto final con la ferroína en la titulación del exceso de titulante, se requieren 12.11 ml de ión ferroso 0.0448 M. ¿Cuál es el porcentaje en masa de glicerol en la muestra problema? 
PM (C3H8O3) = 92.093 g.mol-1. 
En medio ácido: C3H8O3 + Ce4+ → HCOOH + Ce3+ 
4. Una muestra de 0.1462 g de alambre de hierro puro fue disuelta en ácido de manera que todo se oxidó a hierro (III) y luego fué reducido a hierro (II). La disolución resultante de ión ferroso requirió 30.62 ml de disolución de dicromato de potasio para su titulación. Calcule la molaridad de la disolución de dicromato de potasio. 
PA (Fe) = 55.847 g.mol-1. 
En medio ácido: Cr2O72- + Fe2+ → Cr3+ + Fe3+ 
GRAVIMETRÍA
1. Una muestra de 0.6025 g de una sal de cloro se disolvió en agua y el cloruro se precipitó adicionando un exceso de nitrato de plata. El precipitado de cloruro de plata AgCl (s) se filtró, se lavó, se secó y se pesó, obteniéndose 0.7134 g. Calcule el porcentaje de cloro (Cl) en la muestra.
2. Una muestra de 0,5524 g de un mineral se precipitó en forma de sulfato de plomo II. El precipitado se lavó, secó y se encontró que pesaba 0,4425 g. (Pb = 207; PbSO4 = 303,3 y Pb3O4 = 685,6) Calcule: a) El porcentaje de plomo en la muestra y b) El porcentaje expresado como Pb3O4.
3. El aluminio presente en 1,2000 g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipitó con amonio acuoso, como Al2O3.XH2O hidratado. Se filtró el precipitado y se calcinó a 1000 °C para formar Al2O3 anhidro, cuyo peso fue de 0,1798 g. Exprese los resultados de este análisis en términos de: a) % NH4Al(SO4)2, b) % Al2O3 y c) % Al
4. ¿Cuántos gramos de una muestra que contiene cloruro se deben tomar para el análisis de tal forma que el % de cloruro en la muestra se pueda obtener multiplicando por 10 el peso en gramos de precipitado de AgCl?
5. Una muestra de carbón, según se extrae de la mina, contiene 8,32 % de cenizas. Una muestra secada al aire contiene el 10,03 % de cenizas. Determinar el porcentaje de humedad en la muestra original.
ARGENTOMETRÍA
1. Para determinar el contenido en fósforo se tratan adecuadamente 0.9265 g de muestra y el fosfato formado se precipita añadiendo 25 mL de AgNO3 0.1285 M. Tras filtrar y lavar el precipitado, las aguas madres consumen 7.84 mL de KSCN 0.1037 M. Calcular el contenido de fósforo expresándolo como P2O5.
2. Cierta moneda que pesa 2,505 gramos se disuelve en ácido nítrico llevando la disolución a 250 mililitros una fracción de 25 ml de esta disolución gasta en su valoración 41 mililitros del Tiocianato 0.05100 M nos piden hallar el % de Ag en la moneda.
3.