Bioquímica resumo

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Giovanna Camargo – 3 semestre 
 
Introducción a la bioquímica 
 
•ÁTOMO: partícula más pequeña de materia 
 
•ESTRUCTURA DEL ÁTOMO: Núcleo 
(prótones y nêutrones): Orbitales (eléctrones) 
 
➞PROTONES: Carga positiva
 
➞NEUTRONES: Sin carga
 
➞ELECTRONES: Carga negativa 
 
•CAPA DE VALENCIA: Orbital de mayor 
energía, los electrones de esta capa 
determinan la capacidad de átomo de 
reaccionar químicamente. 
 
•NÚMERO ATÓMICO (Z): Número total de 
prótones 
 
•NÚMERO MÁSICO (A): Suma total de 
prótones y neutrones del núcleo de un átomo 
 
•ISOTOPOS: Átomos del mismo elemento con 
numero diferente de neutrones 
 
•MOLÉCULA: Unión de dos o mas átomos 
por medio de diferentes tipos de enlaces 
químicos. 
 
•REGLA DEL OCTETO: Completar 8 
electrones en la capa de valencia, para alcanzar 
la estabilidad (como los gases nobles) 
 
•UNIONES O ENLACES QUIMICOS: Fuerzas 
que mantienen unidos a los átomos que forman 
las moléculas. 
 
•TIPOS DE ENLACES: Enlace iónico, enlace 
covalente, puentes de hidrogeno, fuerzas de 
van der waals, enlace disulfuro, enlace peptídico, 
enlace o – glucosídico, puentes salinos 
 
• IONES: Partículas cargadas eléctricamente 
(por la ganancia o perdida de electrones) 
 
• ANIONES: Iones con carga negativa. Ej: Cl - 
• CATIONES: Iones con carga positiva. Ej: Na+ 
• ENLACE IÓNICO: Unión química producida 
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por una fuerza de atracción de cargas eléctricas 
opuestas (Positivo+negativo) Unos de los 
átomos pierde electrones y el otro átomo gana 
electrones. Ej: Na+ ---- Cl- : NaCl 
 
• ENLACE COVALENTE: Fuerza de 
unión formada por un compartimiento de 
electrones (no se gana ni se pierde) 
Abundante entre los bioelementos 
primarios (C, H, N, O, S, P). Es el tipo de 
enlace más fuerte. 
 
• ENLACE COVALENTE SIMPLES: se 
comparte 1 par (2 electrones) 
• ENLACE COVALENTE DOBLE: se 
comparte 2 pares (4 electrones) 
• ENLACE COVALENTE TRIPLE: se 
comparte tres pares (6 electrones) 
• PUENTE DE HIDRÓGENO: Fuerza de 
atracción de cargas opuestas parciales, formado 
por un átomo de H y otro de O, Sumamente 
débil, pero abundante en todas las moléculas. 
 
• FUERZAS DE VAN DER WAALS: 
Fuerza de atracción de cargas opuestas 
causadas por el movimiento de los 
electrones de la capa de valencia, se 
forma a distancias mucho mas pequeñas 
que los puentes de hidrógeno. 
 
• MOLÉCULA HIDROFÓBICA: Repelen el agua 
• MOLÉCULA HIDROFÍLICA: Tienen afinidad 
con el agua, son capaces de formar puentes de 
hidrogeno con el agua. 
 
• MOLÉCULA ANFIPÁTICA: Tiene un 
extremo hidrofóbico y otro extremo 
hidrofílico. Se acomodan de manera a que 
los grupos hidrofóbicos ``se escondan`` del 
medio acuoso. Se pliegan formando: 
BICAPA LIPIDICA, MICELAS, LISOSOMAS. 
 
• REACCIONES QUÍMICAS: Ocurre entre 
átomos que buscan la estabilidad. Se 
representa mediante ECUACIONES 
QUIMICAS. 
 
• ECUACIONES QUÍMICAS: Participan los 
REACTIVOS, dando como resultado los 
PRODUCTOS. Debe estar balanceada (porque la 
materia no se crea ni se destruye) 
Ej: 
 
• QUÍMICA ORGÁNICA: La química de los 
compuestos que contienen carbono 
(compuestos orgánicos) 
 
• ÁTOMO DE CARBONO: Contiene 6 
protones, 6 neutrones y 6 electrones (2 en su 
orbital más interno y 4 en su capa de valencia, 
por lo que puede reaccionar con otros 4 
átomos diferentes) Tiene una estructura 
tetraédrica tridimensional. 
 
• HIDROCARBUROS: moléculas compuestas por 
carbono e hidrogeno. 
•ENANTIOMEROS: Imágenes especulares no 
superponibles de moléculas. (son moléculas 
diferentes, con funciones diferentes aunque 
tengan los mismos átomos) Dependiendo de la 
posición de los grupos funcionales el organismo 
puede reconocer a una molécula como normal 
o como tóxica. 
• GRUPOS FUNCIONALES: Grupo de átomos 
que otorgan las propiedades químicas de los 
diferentes compuestos orgánicos. (Se unen a 
las moléculas en lugar de unos de los 
hidrógenos que forman parte de los 
hidrocarburos) 
 
 
 
 
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• COMPOSICIÓN QUIMICA DE LOS SERES 
VIVOS: Agua (70%), Compuestos orgánicos e 
iones. (30%) 
• BIOELEMENTOS: Elementos químicos 
de las células vivas, indispensables para la 
vida. Se clasifican en primarios, secundarios 
y oligoelementos. 
 
 ➞BIOELEMENTOS PRIMARIOS: Son los 
elementosmayoritarios de la materia viva 
(C, H, O, N , S, P) 
➞ BIOELEMENTOS SECUNDARIOS: 
Hacen parte de los seres vivos en aprox 
4,5% (Mg, Ca, Na, K, Cl. I ) 
➞OLIGOELEMENTOS: Elementos 
presentes en proporciones vestigiales 
(Fe, Cu, Zn, Mn, Co, Mo, Ni y otros) 
 • BIOMOLÉCULAS: Moléculas que 
componen a los seres vivos. 
• AGUA: Componente mayoritario de los 
seres vivos (70%) – H2O 
 
• SOLVATACIÓN: Capacidad que tiene el 
agua de rodear a iones disociados en medios 
acuosos. 
 
• DISOCIACIÓN: Proceso por el cual se 
forman iones (con carga positiva y con carga 
negativa) 
 
• DIPOLOS: Diferencia de cargas opuestas en 
los extremos de la molécula. (Un polo o 
extremo positivo y un polo o extremo 
negativo) debido a que el electrón compartido 
entre el H y el O se sitúa más cerca del átomo 
más electronegativo. 
 
• ELECTRONEGATIVIDAD: Capacidad que 
tiene un átomo de ganar eléctrones. 
 
• PUENTE DE HIDROGENO: Permite la 
auto asociación de las moléculas de agua y 
es el responsable de sus propiedades 
físicas (se crean en gran cantidad, dándole 
estabilidad a las moléculas de agua) Se 
rompen y se forman de manera continua. 
 
• PUENTE SALINO: interacciones 
electrostáticas entre grupos con 
carga opuesta dentro de 
biomoléculas o entre las mismas, se 
forman a distancias mayores que el 
puente de hidrógeno. 
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• FUERZAS DE UNION: Los diferentes tipos 
de fuerzas de unión actúan estabilizando a las 
estructuras de las biomoléculas. 
 
• NUCLEÓFILO: moléculas ricas en electrones 
(donan sus electrones) 
El agua es un excelente nucleófilo, puede 
actuar en reacciones químicas cediendo sus 
electrones libres (puede ser un reactivo o un 
producto en una reacción química) 
 
• ELECTRÓFILO: moléculas con pocos 
eléctrones (aceptan eléctrones de los 
nucleófilos) 
• NUCLEÓFILOS BIOLÓGICOS: fosfatos, 
alcoholes, ácidos carboxílicos; tioles; aminas, 
histidina. 
• ELECTROFILOS BIOLÓGICOS: amidas, 
ésteres, aldehídos, cetonas, y fosfoésteres. 
• HIDRÓLISIS: Reacción química en donde el 
agua actúa como reactivo, cediendo sus 
electrones, en el proceso se rompe la molécula 
de agua y también la molécula con la que 
reacciona, dando lugar a dos moléculas como 
producto. El proceso de hidrolisis siempre esta 
acompañado por la acción de enzimas. 
• ENZIMAS: Moléculas proteicas que tienen la 
función de acelerar el índice de la reacción. Se 
nombran con la terminación ASA (Ej: proteasas, 
catalasas, nucleasas) 
• ENLACE PEPTÍDICO: Se forman cuando dos 
aminoácidos reaccionan entre si, se libera agua 
en el proceso (AGUA COMO PRODUCTO DE 
LA REACCION) 
• DISOCIACIÓN DEL AGUA: 
H2O: molécula completa de agua 
H3O+: Ion hidronio (ion con carga 
positiva) 
OH-: Ion hidroxilo (ion con carga negativa) 
 
 
H3O+: Ion hidronio: Es una molécula de agua 
con un H+ a más. 
• MULTÍMEROS: Unión de dos o tres iones 
hidronio 
➞H5O2˖ : Unión de dos iones hidronio 
➞H7O3˖ : Unión de tres iones hidronio. 
 
• PROTÓN: Palabra utilizada para referirnos al 
Hidrógeno disociado (H+) 
 
• LA PROBABILIDAD DE QUE EL H+ ESTÉ 
COMO ION HIDRONIO ES MUY BAJO. 
 
EN UN SISTEMA ACUOSO HAY MÁS 
MOLÉCULAS DE H2O INTACTAS QUE 
MOLÉCULAS DISOCIADAS (H+ y OH-) POR 
CADA PROTÓN (H+) HAY 1.8 MIL MILLONES 
DE MOLÉCULAS DE H2O INTACTAS. 
 
• CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DEL AGUA 
(K): Esun valor que no cambia, se refiere a la 
cantidad de moléculas de H2O que están 
disociadas (es decir formando iones H+ y OH-) 
en 1000g de solución (1L). 
K= 1.8x10-16 mol/L 
 
UTILIZAMOS LA CONCENTRACION DE 
PROTONES PARA MEDIR EL pH DE UNA 
SOLUCIÓN. pH: POTENCIAL DE HIDRÓGENO. 
• MOL: Equivale al peso molecular de una 
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sustancia. 
 
• PESO MOLECULAR: Se halla sumando todos 
los pesos de los átomos que forman la sustancia 
que estudiamos 
 EJ: Peso del Oxigeno: 16 
 Peso del Hidrógeno: 1 
Para hallar el peso molecular de la molécula de 
agua (H2O) tenemos que: 
H = 2 x 1= 2 
O = 1 x 16 = 16 
2 + 16 = 18 gramos. 
 
• CONCENTRACIÓN MOLAR: Cantidad de 
moles de soluto presentes en 1000 g o 1Litro de 
solución. Se halla mediante una regla de 3: 
 Si un mol de H2O es igual a su peso 
molecular (18g), tenemos que saber cuantos 
moles hay en 1000g 
 
1 mol de H2O----------------------------18 gramos 
 X ----------------------------------1000 gramos 
 
 X= 1 mol de H2O x 1000 gramos 
 18 gramos 
 
 
La concentración molar del H2O es 55.56 molar. 
(esto quiere decir que hay 55.56 moles de H2O 
en 1litro de solución.) 
 
• PRODUCTO IÓN PARA EL AGUA (Kw): La 
multiplicación de las concentraciones molares de 
los iones H+ y OH- Se utiliza para hallar el pH de 
las soluciones ácidas y básicas. 
 
Kw: 1.0 x 10-4 (mol/L)2 -----------------Es un valor 
constante a temperatura ambiente (25ºC) 
A temperaturas menores a 25ºC Kw es menor 
a 10-4 
A temperaturas mayores a 25ºC Kw es mayor 
a 10-4 
 
 
FÓRMULA DE SORENSEN: PARA 
POTENCIAL DE HIDROGENO (pH) 
 
 oncentración molar de 
protones 
Esta fórmula nos dice que: el potencial de 
hidrógeno es igual al logaritmo negativo de la 
concentración de protones de una solución. 
 
También podemos usar la misma fórmula 
reemplazando el H+ por el ion hidroxilo (OH-) 
 pOH = -log [OH-] 
 Esta fórmula nos dice que: el potencial de 
iones hidroxilo es igual al logaritmo negativo de 
la concentración de OH- de una solución 
 
La suma de pH y pOH es igual a 14: 
 
 
• ESCALA LOGARITMICA DE pH: Se utiliza 
para reportar la concentración de prótones de 
una solución. 
 
 
 
 
X= 55.56 moles 
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Los valores de pH bajos corresponden a 
concentraciones altas de H+, 
Los valores de pH altos corresponden a 
concentraciones bajas de H+ 
El valor de pH:7 se considera pH NEUTRO. 
• ÁCIDOS: Soluciones con valores de pH 
bajos, son donadores de protones (poseen altas 
concentraciones de H+) 
 
• BASES: Soluciones con valores de pH altos, 
son aceptores de protones (poseen bajas 
concentraciones de H+) 
 
Los ácidos y bases se clasifican en: FUERTES y 
DÉBILES dependiendo de la fuerza relativa que 
tengan para disociarse. 
➞ACIDOS FUERTES: Pueden disociarse por 
completo. Ej: HCl (acido clorhídrico) y H2SO4 
(acido sulfúrico) 
 
➞ACIDOS DÉBILES: Se disocian parcialmente, 
aporta H+ al medio, pero también es capaz de 
aceptarlos. Ej: H2CO3 (acido carbónico). La 
mayoría de las sustancias de importancia 
biológica son ácidos débiles. 
 
➞BASES FUERTES: Pueden disociarse por 
completo. Ej KOH (hidróxido de potasio) y NaOH 
(hidróxido de sodio) 
 
➞BASES DEBILES: Se disocian parcialmente. Ej: 
Ca(OH)2 (hidróxido de calcio) 
• ESPECIE PROTONADA: representada por: HA 
(una molécula con grupo funcional acido, no 
disociado, con su protón (H+) aun formando 
parte de la molécula. Llamado también ÁCIDO 
 
• BASE CONJUGADA: representado por: A- 
(nótese que ya no posee H) es el mismo tipo 
de molécula que el ácido, pero que ya se ha 
disociado en iones (con carga negativa) 
 
• CONSTANTE DE DISOCIACIÓN PARA 
ACIDOS DEBILES (Ka): Es un valor ya 
establecido para todos los ácidos débiles, que 
expresan las fuerzas relativas de disociación de 
ácidos y bases débiles. (algunos ácidos debiles 
se disocian mejor que otros, y eso depende de 
su Ka). Esa Ka se expresa como pKa 
 
•pKa 
La pKa es el pH al cual la concentración del 
ácido es igual a la de la base conjugada. 
 
EL pH intracelular tiene 
influencia sobre la estructura y 
la actividad biológica. De ahí su 
importancia. Todas las 
reacciones bioquímicas liberan 
H+ o captan H+ del medio, por 
lo que todas las reacciones 
bioquímicas están sujetas a 
mecanismos de regulación. 
 
• AMORTIGUACIÓN: la capacidad para resistir a 
un cambio del pH. 
De no amortiguarse o regularse el pH 
intracelular proceden las alteraciones como 
ACIDOSIS o ALCALOSIS. 
 
• AMORTIGUADORES, SUSTANCIAS 
REGULADORAS, TAMPONES O BUFFER: Son 
las sustancias que ayudan a mantener constante 
el pH de una solución. 
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Ej: Fosfatos, bicarbonatos, proteínas, MES, 
HEPES, ortofosfato inorgánico. 
 
• El valor de pKa respecto al pH deseado 
es el principal determinante de cuál 
amortiguador se selecciona debido a que 
pKa = pH 
Ej: Si queremos mantener el pH de un 
medio a pH 6.0, elegiremos un buffer que 
tenga un valor de pKa igual o cercano a 6, 
como el MES que tiene un pKa: 6,1 
 
• PREPARACIÓN DE LOS AMORTIGUADORES: 
Se necesita mezclar una concentración 
conocida de un ácido débil y una concentración 
conocida de su base conjugada. Ésta 
preparación será efectiva para mantener el pH 
en valores cercanos al pKa del ácido débil que 
usaremos. 
ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH: 
Describe el comportamiento de los ácidos débiles 
y amortiguadores. Es una expresión que se utiliza 
para calcular el pH de una disolución reguladora 
(amortiguadores, tampones o buffer) 
 
 
• ➞ 
 
 
 
pH: acidez de una solución amortiguadora 
pKa: logaritmo negativo de la constate de 
disociación de ácidos débiles. 
[HA]: concentración de un ácido 
[A-]: Concentración de una base conjugada. 
 
 
LA FUERZA DEL ÁCIDO DEPENDE DE LA 
ESTRUCTURA MOLECULAR: Depende de la 
cantidad de prótones que contiene el acido en 
su estructura van a poseer valores de pKa 
diferentes, los ácidos débiles se clasifican en: 
• ACIDOS MONOPRÓTICOS (1 protón o H+) 
H -COOH 
 
 
 
• ACIDOS DIPRÓTICOS (2 prótones o H+) 
H2CO3 
• ACIDOS TRIPRÓTICOS (3 prótones o H+) 
H3PO4 
 
 
 
 
 
•BIOMOLÉCULAS: Moléculas que componen a 
los seres vivos. 
•MONOMEROS: unidades moleculares sencillas 
(moléculas individuales) Ej: aminoácidos, acidos 
nucleicos, monosacáridos. 
•POLIMEROS: Molécula de mayor tamaño que 
se forma mediante la unión covalente de varios 
monómeros (moléculas individuales). 
•HOMOPOLIMEROS: Son polímeros formados 
por moléculas idénticas. Ej: polietileno, esta 
formado por uniones de moléculas idénticas de 
etileno 
•HETEROPOLIMEROS: Son polímeros formados 
por moléculas diferentes. Ej: polisacáridos como 
el almidón, que esta formado por moléculas de 
amilosa y amilopectina (moléculas diferentes) 
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•MACROMOLECULAS: moléculas de gran 
tamaño. Cumplen funciones biológicas 
importantes. 
 
•BIOMOLECULAS ORGÁNICAS: Son los lípidos, 
carbohidratos (hidratos de carbono o glúcidos), 
proteínas y ácidos nucleicos) 
 
•LIPIDOS: Grupo heterogéneo de 
moléculas, no forman polímeros pero son 
consideradas macromoléculas. Tienen en 
común su insolubilidad en agua y solventes 
polares. Son solubles en éter, benceno, 
cloroformo y otros solventes apolares. 
Generan una cantidad mayor de energía 
(9kcal) en comparación con los 
carbohidratos y las proteínas (4kcal). 
 
•CLASIFICACIÓN GENERAL DE LOS LIPIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
•ACIDOS GRASOS: lípidos simples, los mas 
pequeños entre los lípidos, forman parte 
de las moléculas de otros lípidos como las 
grasas y los fosfolípidosy son combustibles 
energéticos de elección. Su estructura se 
compone de una cadena de carbono e 
hidrogeno (cadena hidro carbonatada) que 
está unida a un grupo funcional carboxilo 
(COOH). Se componen de números pares 
de carbono (de 4 a 22 átomos de 
carbono) Pueden ser saturados o 
insaturados. 
 
•ACIDOS GRASOS SATURADOS: Son los 
que tienen cadenas largas de carbonos, los 
cuales están unidos mediante enlaces 
simples. 
Ej: Acido Esteárico. 
 
•ACIDOS GRASOS INSATURADOS: Son 
los que tienen cadenas más cortas de 
carbonos e incluyen enlaces dobles en su 
cadena de carbonos. El doble enlace se 
conoce como insaturación, de ahí su 
nombre. 
Ej. Ácido oleico. 
 
•GRASAS NEUTRAS: Lípidos simples, 
Sirven como reserva de energía, 
termorregulador corporal y aislante 
térmico. Está compuesto por una 
molécula de glicerol (un alcohol de 3 
carbonos) que puede estar unido a 1, 2, o 
3 moléculas de ácidos grasos. Se clasifican 
en grasas (solido) y aceites (liquido) a 
temperatura ambiente. 
 
•GRASAS: Están formadas por moléculas 
que poseen gran cantidad de átomos de 
carbonos (cadenas largas de ácidos grasos) 
y gran cantidad de enlaces simples, esto 
permite a la molécula plegarse y 
compactarse en estado solido. 
 
•ACEITES: Están formados por moléculas que 
poseen cadenas de ácidos grasos mas cortas y 
con gran cantidad de enlaces dobles. Esas 
insaturaciones impiden que la molécula se 
pueda plegar, entonces se mantienen estables 
en estado liquido. 
 
•CERAS: lípidos simples, con 
una función protectora tanto en 
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animales como en las plantas. 
Se componen de una molécula 
de alcohol y moléculas de 
ácidos grasos de cadenas largas. 
 
•FOSFOGLICÉRIDOS O FOSFOLÍPIDOS: 
lípidos complejos, poseen una molécula de 
glicerol unida a dos ácidos grasos y un 
ácido fosfórico. Son moléculas anfipáticas 
(una cabeza hidrofílica y una cola 
hidrofóbica), son componentes de las 
membranas celulares (bicapa lipídica) y de 
la vaina de mielina que recubre a las 
neuronas. 
 
•ESFINGOLÍPIDOS: lípidos complejos, están 
formados por una ceramida (un ácido graso 
unido a un alcohol llamado esfingosina). 
 
•ESFINGOFOSFOLIPIDOS: Cuando se une un 
grupo fosfato al esfingolípido. 
•GLUCOLIPIDOS: son moléculas anfipáticas y 
forman parte de la estructura básica de las 
membranas biológicas. Están formados por una 
molécula de ceramida unida a un carbohidrato 
(monosacárido u oligosacárido.) se clasifican en 
cerebrósidos y gangliósidos. 
•CEREBRÓSIDOS: Glucolípidos más sencillos, 
formados por ceramida unido a un monosacárido. 
 
•GANGLIOSIDOS: Glucolípidos más complejos, 
formados por ceramida unido a un oligosacárido. 
 
•LIPOPROTEINAS:Lípidos complejos, resultan de 
la unión de lípidos y proteínas formando una 
estructura esférica (interior hidrofóbico y exterior 
hidrofílico) Se clasifican de acuerdo al porcentaje 
de lípidos y proteínas de la estructura: 
 
• Lipoproteínas de alta densidad (HDL) 
– sigla del ingles High Density 
Lipopotein 
• Lipoproteínas de densidad intermedia 
(IDL) – Intermediate Density 
Lipoprotein 
• Lipoproteínas de baja densidad (LDL)
Low Density Lipoprotein 
• Lipoproteínas de muy baja densidad 
(VLDL) –
Very Low Density Lipoprotein 
• Quilomicrones (contiene colesterol, 
triglicéridos, fosfolípidos y 
apoproteínas) 
 
•PROSTAGLANDINAS: lípidos asociados, 
realizan funciones muy variadas, como 
regular la actividad hormonal, 
contribuyen a la contracción del musculo 
liso y activan terminales nerviosas del 
dolor en el proceso inflamatorio. derivan 
de ácidos grasos insaturados de 20 C. 
 
•TERPERNOS: Lípidos asociados, 
formados por unidades de isopreno 
(hidrocarburo de 5 carbonos), pueden ser 
moléculas lineales o cíclicas. Se encuentran 
en los vegetales, ej: beta caroteno 
(precursor de la vitamina A), fitol, caucho, 
acido limoneno (sustancia presente en 
cítricos, que otorga el olor característico a 
estos). 
 
•ESTEROIDES: Lípidos asociados, desempeñan 
funciones diferentes de acuerdo a los grupos 
químicos que están unidos a su estructura 
básica, esa estructura básica es el ciclo pentano 
perhidrofenantreno (constituido por unidades de 
isoprenos) presente en todos los integrantes de 
este grupo. Ej. Colesterol, progesterona, 
testosterona, ácidos biliares, glucocorticoides, 
mineralcortidoides, etc. 
 
 
 
 
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•CARBOHIDRATOS, HIDRATOS DE 
CARBONO O GLÚCIDOS: Son los 
azúcares, se producen en las plantas por 
medio de la fotosíntesis, otorgan la energía 
necesaria para todos los procesos 
metabólicos. Pueden ser sintetizados por 
nuestro organismo a partir de lípidos y 
proteínas, por lo que no es esencial en la 
dieta. Se clasifican en: monosacáridos, 
oligosacáridos y polisacáridos. 
•MONOSACÁRIDOS: Son los azúcares 
simples, formados por moléculas 
individuales, son los monómeros de los 
azúcares más complejos. EJ: Glucosa, 
Fructosa, Galactosa. Se clasifican en 
ALDOSAS (cuando tiene grupo funcional 
aldehído) y en CETOSAS (cuando tiene 
grupo funcional cetona). 
Tambien se los nombra por la cantidad de 
carbonos que tenga, 
por ej: TRIOSA (azúcar de tres carbonos), 
PENTOSA (azúcar de 5 carbonos), HEXOSA 
(azúcar de 6 carbonos), etc. 
constituyen la principal fuente de energía 
celular principalmente la glucosa, y azúcares 
como la ribosa y desoxirribosa hacen parte 
de la estructura de los ácidos nucleicos 
(ADN y ARN) 
 
•OLIGOSACÁRIDOS: Se forman por la 
unión de monosacáridos, uniones desde 2 
a 10 azucares simples. Son formas de 
transporte en los vegetales y en algunos 
animales, forman parte de moléculas más 
complejas, como las glucoproteínas y 
glucolípidos. Intervienen en la estructura de 
la membrana plasmática, participando en el 
reconocimiento celular. 
Se nombran dependiendo de la cantidad de 
monómeros que se unen: 
• DISACARIDOS: unión de dos 
monosacáridos. Son los más 
importantes en los sistemas 
biológicos. Ej: Sacarosa o 
azúcar de mesa (glucosa + 
fructosa), lactosa 
(galactosa+glucosa), maltosa 
(glucosa+glucosa) 
• TRISACARIDOS: unión de tres 
monosacáridos, y así sucesivamente. 
 
•POLISACÁRIDOS: son los azúcares más 
complejos, se forman por la unión de mas 
de 10 monosacáridos, pueden ser cadenas 
lineales o ramificadas, pueden ser 
homopolímeros, cuando la unidad 
repetitiva es un solo tipo de monosacárido 
o heteropolímeros, cuando las unidades 
repetitivas están constituidas al menos por 
dos monómeros diferentes. Los más 
importantes presentes en la naturaleza 
son el almidón, el glucógeno y la celulosa. 
Tambien son polisacáridos: la mureína o 
peptidoglicano, la quitina, y los 
glicosaminoglicanos (GAG) 
 
•ALMIDÓN: mezcla de dos polisacáridos, la 
amilosa y la amilopectina, es la de ser la 
principal reserva de energía en las plantas 
 
•GLUCÓGENO: Estructura muy 
ramificada, importante reserva de energía 
para los animales y se almacena 
principalmente en el hígado y en los 
músculos 
 
•CELULOSA: polisacárido estructural más 
abundante y se lo encuentra formando las 
paredes celulares de los vegetales. 
 
•MUREINA O PEPTIDOGLUCANO: Polisacárido 
constituyente de las paredes celulares de 
bacterias. 
Las bacterias grampositivas tienen capas 
más gruesas de peptidoglicano, las 
bacterias gramnegativas tienen una fina 
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capa de este polisacárido. 
 
•QUITINA: Polímero de N-acetilglucosamina, que 
conforma el exoesqueleto de los insectos. 
 
•GLICOSAMINOGICANOS (GAG): se 
encuentran unidos a proteínas 
constituyendo los proteinglicanos de la 
matriz extracelular. Los proteoglicanos son 
responsables del carácter viscoso de la 
matriz extracelular. Se clasifican en GAG 
NO SULFATADOS Y GAG 
SULFATADOS. 
 
➞GAG NO SULFATADOS: 
•ACIDO HIALURÓNICO: es de importanciapara el ensamble de otros GAG en los 
tejidos conjuntivos y óseo, es el 
componente más abundante del fluido 
sinovial (el contenido fluido de la cavidad 
de las junturas sinoviales) y del humor 
vítreo del ojo. 
 
➞GAG SULFATADOS: Estos GAG se 
unen a las proteínas formando un eslabón 
y las proteínas del eslabón se unen al 
espinazo formado por el ácido hialurónico, 
formando el proteoglicano. Son: 
 
•CONDROITÍN SULFATO 
•DERMATÁN SULFATo 
•KERATÁN SULFATO 
•HEPARÁN SULFATO.