resumo biofisica -El hombre como un sistema integrado

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El hombre como un sistema integrado 
Estructura general del hombre como sistema 
integrado: 
• Es capaz de transformar una forma de energía (E) en 
otra. 
• La masa corporal de un hombre adulto sano está 
constituído fundamentalmente por agua. 
-Compartimientos corporales: a) Intracelar (IC) B) 
Extracelular ( EC) 
El organismo como sistema termodinâmico: 
- TERMODINÁMICA: Es la rama de la ciencia que 
estudia las relaciones entre el calor y las demás 
formas de energía dentro de un determinado sistema 
y entre el sistema y su entorno. 
-SISTEMA: Es Una parte específica del universo 
separada del resto por límites reales o imaginarios. 
Tipos de sistemas: 
-Sistema abierto 
-Sistema cerrado 
-Sistema aislado 
Principios de La termodinámica: 
-Principio físico: Afirmaciones basadas en hechos 
experimentales y que no se deducen de leyes ya 
definidas. 
-1° PRINCIPIO: Trabajo -> <- Calor 
- Expresa que todas las formas de energía se pueden 
convertir entre sí, o que la energía total del universo 
permanece constante. 
Formas de energía: 
• Energía térmica: asociada al movimiento aleatorio 
de los átomos y moléculas agitación térmica 
temperatura. 
• Energía química: almacenada entre las unidades 
estructurales(átomos, moléculas) de las sustancias 
(participan en las reacciones químicas, la EQ se libera, 
se almacena outra vez en los enlaces de nuevas 
moléculas o se convierten en otra forma de energía). 
• ENERGÍA MECÁNICA: 
1. Energía mecánica de posición: función de La 
posición de un objeto con respecto a un plano de 
referencia y que se debe a la fuerza de gravedad. 
2. Energía de presión: se observa en los fluidos(gases 
o líquidos). 
3. Energía cinética: asociada al movimiento de un 
objeto. 
El sistema abierto: 
-Hombre conjunto de compartimientos acuosos entre 
los que existe un flujo de materia y energía, que 
también existe con el exterior. Sistema abierto. 
-Estado en equilibrio de un sistema puede definirse 
como un estado donde no existen cambios netos, 
sean físicos o químicos dentro del sistema o entre el 
sistema y el medio. Sin gasto de energía. 
-Un sistema abierto puede mantenerse en estado 
estacionario sólo si hay gasto de energía. 
- Un sistema en estado estacionario mantiene 
constantes sus propiedades pese a La existencia de 
intercambios de materia y/o energía con el médio. 
Estado en equilíbrio en los sistemas biológicos: 
- Un hombre al morir, tiende a estado de equilibrio 
con el medio que lo rodea. El sistema( hombre) ha 
perdido la capacidad de realizar trabajo. Los 
mecanismos que Le permitían transformar una forma 
de energia en otra han dejado de funcionar y por lo 
tanto las propiedades que definían al estado 
estacionario dejarán de mantenerse 
constantes para evolucionar hacia un estado de 
equilibrio. 
Segundo principio de La termodinâmica: 
-Para predecir en que sentido ocurrirá un proceso 
dado 2° principio de La termodinámica. 
-Todo trabajo se puede transformar en calor, no todo 
el calor se puede transformar en trabajo. 
-El calor que se produce al ocurrir un determinado 
proceso no puede transformarse nuevamente en otra 
forma de E, ya que se disipa en el medio y no vuelve 
espontáneamente al sistema. 
Energía libre: 
-Para analizar los procesos que ocurren en el 
organismo humano en particular a presión y 
temperatura constantes criterio de espontaneidad ( es 
decir que indica en qué sentido es posible que ocurra 
una reacción) se llama: Energía libre G. 
Propiedades para comprender los procesos 
metabólicos: 
-Todos los procesos ocurren con un cambio de su 
energía, G. 
-El criterio de G es aplicable tanto a procesos físicos( 
expansión o compresión de gases, difusión de iones, 
caída de cuerpos), como a procesos 
químicos(reacciones). 
-Cuando un sistema está en equilibrio G es igual a 
cero. 
-Los procesos espontáneos están asociados a una 
disminución de la energía libre. 
- Si G es menor que cero proceso espontaneo y el 
proceso es exotérmico. 
-Si G es mayor a cero proceso endergónico(consumo 
de energía) si se le suministra de otra fuente 
Las divisiones del compartimiento corporal: 
-Puede ser dividido en grandes compartimientos. 
- El compartimiento IC, 40% del PCT contiene la mayor 
cantidad de agua corporal total membranas celulares. 
-El compartimiento EC 20% DEL PCT. Este a su vez: 
a) IV, formado por todo el líquido extracelular(plasma) 
5% del PCT, y su límite es el endotelio vascular. 
b) Intersticial(IN) líquido que se encuentra entre las 
células, cuyos límites son el endotélio capilar y la cara 
externa de la membrana celular 15% del PCT. 
Compartimiento trasncelular: 
- Se diferencia del compartimiento intersticial por 
estar separado del plasma por: 
a) Paredes vasculares y 
b) capa continua de células epiteliales. 
-EJEMPLOS: 
a) líquido cefalorraquídeo 
b) Líquido pleural 
c) Líquido sinovial 
d) Fluidos intraoculares 
Contración de soluciones: 
-Soluciones verdaderas: son sistemas homogêneos (1 
sola fase). 
-Disoluciones groseras: son sistemas heterogêneos (2 
fases), la interfase está nítidamente definida. 
-Suspensiones coloidales: situación intermedia, La 
interfase poco definida) 
- Concentración: relación entre la cantidad de soluto y 
la cantidad de solvente. 
-Peso/Volumen: indica el peso de soluto 
disuelto(expresado en gramos), dividido el volumen 
de solución. 
- % p/v : por ciento peso volumen. Masa de soluto en 
gramos por 100ml de solución. Ej: soluc. de yodo al2% 
= 2gr de I por 100ml de solución. 
- %˚p/v: por mil peso volumen. Masa de soluto por 
1000 ml de solución. 
-%p/p: por ciento peso en peso, masa de soluto por 
100 gr de solución. 
-Molaridad: número de moles disueltos en un litro de 
solución. 
- Molalidad: número de moles de soluto por Kg de 
solvente. 
-Normalidad: número de equivalentes de soluto por 
litro de solución. 
-Iones: especies químicas que provienen de átomos 
que han ganado electrones(aniones) y que han 
perdido electrones (cationes) en una reacción de 
oxido-reducción. 
-Valencia: número de electrones que un átomo debe 
ganar, perder o compartir para completar su octeto. 
-Número de oxidación: considera la valencia, pero 
incluyendo su signo, indica si los electrones han sido 
ganados o perdidos. 
-Sustancias electrolíticas: son sustancias formadas por 
aniones(iones negativos) y cationes(iones positivos) 
unidos entre si por fuerzas electrostáticas y que se 
disocian al entrar en soluciones acuosa. 
- Grado de disociación: número de moléculas 
disociadas/número de moléculas totales en solución. 
- Osmolaridad: indica el número de moles de soluto 
por cada litro de solución. 
-Osmol: un mol de partículas. 
Compartimiento vascular: 
-Esta contenido en los vaso sanguíneos y las cavidades 
cardíacas (G.rojos,G.blancos,plaquetas) 40 a 45 %, el 
resto es plasma que es este componente lo que 
constituye el CV, ya que los elementos figurados son 
células y como tales Forman parte del compartimiento 
intracelular 
-Plasma Macromoléculas como: proteínas y lípidos de 
alto PM( albumina, globulina. 
-Pequeños solutos: neutro( urea, glucosa ) o 
iónicos(Na, Cl).