Soluciones del cuerpo

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Soluciones del cuerpo 
 
OSMOSIS 
➢ Es un fenómeno consistente en el paso del solvente de una disolución desde una zona de baja concentración de soluto 
a una de alta concentración del soluto, separadas por una membrana semipermeable 
➢ La osmosis proporciona que la solución quede isotónica que es cuando tiene la misma concentración en ambos lados 
➢ La osmosis ocurre porque las partículas presionan la membrana, y esa presión de membrana hace con que el agua 
difunda (pase) y tiene la presión que es generada por la altura que detiene la presión del flujo de agua, porque llega un 
momento que se igualo las concentraciones. 
➢ El Sodio, Cloro y bicarbonato participan de la osmosis 
 
PRESIÓN OSMOTICA 
➢ La presión osmótica es la presión que seria necesaria para detener el flujo de agua a través de la membrana 
semipermeable 
➢ Las partículas disueltas en los líquidos orgánicos son responsables de la fuerza osmótica que determina los 
desplazamientos de agua entre compartimientos 
➢ Es directamente proporcional al número de partículas con actividad osmótica 
➢ A > número de partículas > P. osmótica 
CONCEITOS 
➢ MOL → Peso molecular de soluto expresado em gramas (unidad de cantidad) 
➢ MOLALIDAD → expresa la concentración de numero de osmol por Litro de solución 
➢ SOLUCIÓN 1 MOLAR → tiene 1 mol de soluto disuelto en 1L de solución 
➢ SOLUCIÓN 1 MOLAL → tiene 1 mol disuelto 1 kg de H2O 
➢ 1 OSMOL → 1 mol de sustancia con actividad osmótica activa 
➢ OSMOLARIDAD → expresa la concentración, numero de osmol por litro de solvente, que ejerce presión osmótica 
➢ OSMOLALIDAD → número de osmol por kg de H2O 
➢ ISOTÓNICO es aquella que la cantidad de soluto dentro y afuera de la célula es la misma 
➢ HIPERTÓNICO es aquella que en el LEC está más concentrado que dentro de la célula, es onde ocurrí la osmolaridad 
➢ HIPOTÓNICO es aquella que en el LIC está más concentrado que afuera de la célula 
➢ CUANDO EJERCE PRESION SOBRE LA MEMBRANA PASA A SER OSMOL 
➢ OSMOL → Es una unidad demasiado grande para expresar la concentración en los líquidos corporales por lo tanto se 
usa el termino de milos mole mosm/L. 
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COMPUESTOS QUÍMICOS RESPONSABLES DE LA PRESIÓN OSMÓTICA 
➢ Na+; Cl-; HCO3-: Son los principales iones responsables de la fuerza osmótica que mantiene el agua en el 
compartimiento extracelular 
➢ K+; Mg2+: Fosfatos y proteínas solutas osmoticamente dominantes em el líquido intracelular 
REGULACION DEL VOLUMEN Y LA OSMOLALIDAD DEL LIQUIDO EXTRACELULAR 
➢ La osmolalidad depende de la relación soluto/agua 
➢ El volumen del LEC esta determinado por la cantidad absoluta de Na+ y agua presente 
➢ El volumen del espacio extra celular dependen de su osmolalidad y esta dependen del contenido de sodio 
• Poco Na hace con que osmolalidad va ser menor, o sea hipoosmolar 
• Mucho Na hace con que la osmolalidad va ser mayor, o sea hiperosmolar 
➢ Los mecanismos que regulan la osmolalidad operan sobre la concentración de sodio en LEC 
➢ La osmolaridad plasmática es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en 1 litro de plasma 
➢ La osmolalidad plasmática es esta misma concentración, pero referida a 1 kg de agua 
REGULACIÓN DE LA OSMOLALIDAD 
➢ Cuando uno esta hiperosmolar ahí un mecanismo que no vaya esta siempre hiperosmolar, se vaya a corregir 
• El hipotálamo genera la sed y comienza a ingerir agua o el hipotálamo manda el señale a la hipófisis posterior 
ahí secreta mas vasopresina que es una hormona antidiurética (se encarga de absorber agua) 
• Hiperosmolar cuando hay mucho soluto por kg de agua 
• Cuando ahí mas agua baja la osmolalidad, sea disminuye la hiperosmolaridad 
➢ Cuando hay un hipo osmolalidad o hipertonicidad 
• El hipotálamo rápidamente mediante a la hipófisis posterior hace con que tenga una baja liberación de 
vasopresina, o sea vaya a reabsorber el agua 
• Poca agua y mucho soluto 
• La orina es hipotónica, o sea saiga mas agua y poco soluto 
➢ El sistema encargado de regular la osmolalidad extracelular depende de la función de osmorreceptores ubicado en el 
hipotálamo y baroreceptores 
➢ Hormona antidiurética (HAD): Regulan la sed actuando estimulando la reabsorción de agua en los túbulos distales y 
colectores del riñón 
➢ Barorreceptores: Aldosterona y esta estimula la reabsorción de Na+ y K+ en los túbulos distales y colectores del riñón 
➢ Hiperaldosteronismo es cuando tiene más absorción de sodio 
➢ La regulación de la osmolalidad se logra mediante modificaciones en la excreción de agua por los riñones 
➢ Sed: Mediante la ingesta de agua 
➢ Los mecanismos que controlan el volumen afectan primeramente la excreción urinaria de Na+ 
➢ Hiperosmolar en el plasma se absorbe 
➢ Hipoosmolar en el plasma se secreta 
PRESIÓN ONCÓTICA 
➢ Presión oncótica que ejercen las proteínas sobre las paredes de los vasos sanguíneos influye en el movimiento de los 
iones difusibles a través de la membrana celular 
➢ La presión oncótica que ejercen las proteínas el plasma es mayor que las correspondientes a su concentración 
➢ Equilibrio Gibbs-Donnan : Es caracterizado por el equilibrio entre los iones que pueden atravesar la membrana y las que 
no pueden, ocurriendo el equilibrio entre carga de las soluciones 
• La concentración de aniones y cationes es la misma en los espacios 
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OSMOLARIDAD DE LOS FLUIDOS 
➢ Osmolaridad sanguínea: 280 a 295 mOsm/l 
➢ Osmolaridad urinaria: 500 a 800 mOsm/l 
➢ De la osmolalidad dependen la concentración de los sistemas intra y extracelular 
➢ La osmolaridad es sinónimo de tonicidad 
➢ Hiperosmolaridad > 300 mOsm/l 
➢ Osmolaridad plasmática: calcula por el 1l de plasma o 1kg de agua 
[Na+] x 2 + glucemia/18 + urea/ 2,8 
DISTRIBUCION DE ELECTROLITOS EM LOS 3 COMPARTIMIEN TOS 
➢ Las proteínas están en mayor en el plasma cantidad que en el intersticio 
➢ Donde ahí mayor cantidad de proteínas tiene mas cationes do que aniones 
➢ En el espacio que no ahí proteínas las cargas de aniones vaya ser mayor, porque ellos tienen carga negativa, luego 
repelen las proteínas 
➢ Tiene mayor osmolalidad en el plasma, por el peso que atrae las proteínas, do que, en el intersticio, y eso explica que 
esa hiperosmolaridad siempre va atraer agua 
HIPOOSMOLARIDAD < 300 MOSMOL/L 
➢ Se presenta en las siguientes alteraciones: 
• Endócrinas 
• Nutricionales 
• Metabólicas 
• Hiponatremia 
➢ Los siguientes cuadros patológicos presentan hiperosmolaridad: 
• Diabetes mellitus 
• Neumonía 
• Infarto del miocardio 
• Accidentes cerebrovasculares 
• Hemorragias gastrointestinales 
• Pancreatitis 
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• Cirugías 
• Diálisis 
IONIZACION DEL AGUA Y ESCALA DE PH 
➢ El agua se ioniza muy débilmente 
➢ Ionización significa que las moléculas forman iones cuando se desprende el H 
2H2O → H3O+ + OH- 
➢ H30 o H solita son protones que tiene cargas + y determina la acidez del medio 
➢ OH- o los bicarbonatos tiene carga – representan la alcalinidad 
➢ En nuestro cuerpo el agua y otras moléculas como acido carbónico, ácido fosfórico y proteínas se disocian o ionizan - 
cloruro de sodio- dando origen a los protones o hidrogeniones, la concentración de ellos es lo que se conoce como ph 
➢ No hay relación directa entre las magnitudes de H+ y de PH 
• Se aumenta la concentración de protones el ph disminuye 
• El ph es inversamente proporcional a la concentración de protones 
➢ Un PH igual a 7 solo indica neutralidad a 25°C la [H+] cambia con la temperatura, también lo hace valor de ph 
➢ El agua pura (neutra) tiene ph 7,5 a 0°C /// 6,1 a 100°C 
➢ A la temperatura del cuerpo humano 37°C, el ph es neutro 
TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY 
➢ Ácido: Todos los compuestos o iones capaces de ceder protones (H+) al medio 
➢ Base: Son los que pueden aceptar protones del medio 
HCI + H2O → CI-1 + H3O+1 
Ácido + base → base conjugada + ácido conjugado 
NH3 + H2O → NH4-1+ OH-1 
Base + Ácido → ácido conjugada + base conjugada 
 
➢ TEORÍA DOBLE CONJUGADA: Cuando una sustancia libera un protón pasa a ser una base y cuando la sustancia recibe 
el protón pasa ser un acido 
➢ El agua es una sustancia anfótera, o sea quiere decir que cuando esta a frente de un acido se comporta como una base 
y viceversa 
➢ Cuando una molécula de anión puede tomar un H+ se forma su ácido conjugado 
 
 
 
 
 
 
 
➢ Cuando un ácido pierde un ion de hidrogeno, se forma su base conjugada 
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ÁCIDOS Y BASES 
➢ Ácidos son sustancias que, al ser disueltas en agua o soluciones acuosas producen aumento de la concentración de 
hidrogeniones 
➢ Bases o álcalis son sustancias que, al ser disueltas en agua o soluciones acuosa, producen disminución de la 
concentración de hidrogeniones 
➢ Fuerza de ácidos y bases: esta determinada por su tendencia que tiene de perder o ganar protones 
• ÁCIDOS FUERTES: Son sustancias que se disocian totalmente al ser disueltas en agua (el porcentaje de 
ionización es 100%), constituyendo un proceso irreversible, pueden ser buenos conductores eléctricos 
o No es reversível 
o Ej: HCI; H2SO4; HNO3; HCIO 4; HI; HBr 
• ÁCIDOS DELIBES: Solo se ioniza una pequeña proporción de sus moléculas 
o No se disocian 100% 
o Ej: H2PO4-; HC3-; COOH; H2CO3 
• BASES FUERTES: Son sustancias químicas que se disocian en 100% debido a que la reacción de disociación 
transcurre en un solo sentido 
o Ej: NAOH; KOH; CA (OH)2; BA(OH)2 
• BASES DÉBILES: Se ioniza una pequeña proporción 
o Ej: NH3, trimetilamina, anilin, etc 
➢ Los fluídos que se emplean para prepara específicamente las inyecciones intravenosas, incluyen un sistema 
amortiguador para que la sangre mantenga su ph 
➢ Los cambios de ph afectan principalmente a la ionización de las proteínas como consecuencia a la actividad enzimática 
produce contrición de las pequeñas arterias y puede llevar a arritmias afectan la oxigenación tisular 
ELECTROLITOS 
➢ Sustancias que en solución acuosa se disocian partículas con carga eléctrica o iones 
➢ Esta solución tiene la propiedad de permitir el paso de la corriente eléctrica 
 
 
➢ En los electrolitos débiles encuéntranos las moléculas enteras, porque son reacciones reversibles 
 
ELECTROLITOS FUERTES ELECTROLITOS DEBILES 
Se disocian al 100% Se disocian en pequeño 1% 
Buen conductor de la electricidad Conducen poca la electricidad 
Reacción irreversible Reacción reversible 
HCI; H2SO4; HNO3OH; NA ACIDO ACETICO; NH3 
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REGULACION DEL PH 
➢ Nuestra sangre debe tener el ph comprendido 7,35 a 7,45 
➢ Una variación de estos valores conllevaría muerte segura en pocos minutos para esto tenemos mecanismos 
autorreguladores 
➢ El ph intracelular varia de un tejido a otro es ligeramente inferior al extracelular 
➢ SISTEMAS BUFFERS: son aquellos que reducen los cambios bruscos en la concentración de iones hidrógenos cuando 
se añade a un sistema (disolución o líquido biológico) pequeñas cantidades de un ácido o una sustancia básica. Frenan 
las desviaciones del ph que la adicción de un ácido o una base ocasionarían en el medio 
• Esta constituida por una mezcla de electrolito débil (acido o básico) y una sal del mismo que actúa como 
electrolito fuerte 
• Tiene capacidad de capta o liberar protones de modo inmediato en respuesta a las variaciones de ph que se 
produzcan 
• Todos los ácidos tienen una constante K, sirve para saber cuánto acido es, se es fuerte (+1) o débiles (-1) 
• Ácido carbónico → bicarbonato de sodio 
• Fosfato mono ácido → fosfato diácido 
• Proteína 
• Sistema de hemoglobina 
➢ SISTEMAS COMPENSADORES 
• Regulación respiratoria mediante el pulmón: Cuando ocurren alteraciones del PH la actividad respiratoria 
interviene como factor normalizador modificando el valor del denominador 
• Ventilación pulmonar 
• Actividad de los túbulos renales 
SISTEMA AMOTIGUADOR FOSFATO 
➢ Regulador de ph, liquido intracelular 
➢ Acido suelta libera el protón 
SISTEMA AMORTIGUADOR PROTEINAS 
➢ Regulador de Ph extra y intracelular 
➢ Grupos ionizables: donan y acepta protones 
HEMOGLOBINA 
➢ Formas reducida- oxidada (HbH-HbO2) 
➢ Par conjugado con función en el mantenimiento del Ph sanguíneo 
➢ Suelta el oxigeno 
ACIDO CARBONICO 
➢ Es un ácido débil 
➢ Regulador ph sanguíneo 
➢ Se forma desde la combinación que el dióxido de carbono sale de la célula (es el desecho) 
➢ Almendrada carbónica que acelera las reacciones 
➢ Es inestable 
➢ No puede esta mucho tiempo como acido carbónico, entonces luego suelta sus protones y se ioniza 
➢ Equilibrio químico es cuando las concentraciones permanecen constantes 
➢ LK= es la constante de equilibrio 
➢ 90% sale del cuerpo 
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FORMULA DE HENDERSON HANSSEBALCH 
[HCO3-]→ 25mM 
[CO2] → 1,25mM 
➢ Cuando el resultado da 20 el ph sanguíneo esta entre 7,35 a 7,45 
➢ pH es directamente proporcional al HCO3 (sube ph y sube el HCO3) 
➢ ph es inversamente proporcional al CO2 (sube CO2 y disminuye el PH) 
➢ HCO3-= 24 mleq/l 
➢ Pco2= 40 mmhg 
REGULACION DEL EQUILIBRIO ACIDO -BASE 
➢ La regulación del equilibrio se da por el: 
 • Amortiguador de los líquidos corporales (acción inmediata) 
o El principal amortiguador es el HCO3 
o Se aumenta la concentración de H el HCO3 se iba a unir se y forma el H2CO3 (A. carbónico), pero ello 
se degrada por el Anhidrasa carbónica en Co2 y H2O 
 • Regulación respiratoria (mediata) 
o El CO2 va desde de los tejidos 
o Formas de transportase CO2: 
1. Es por el HCO3 que vaya por la vía sanguínea y en el pulmón se vaya a unir con un H, o sea vaya se 
transformar en una H2O y un CO2. El agua puede se eliminada por la humedad y el CO2 en el intercambio 
gaseoso, luego con el intercambio ingresa el O2 que se vaya a unir con la hemoglobina que esta reducida y 
la hemoglobina suelta el H en medio. El eritrocito llega hasta los tejidos y por el gradiente de 
concentración el O2 se Desplaza hasta el tejido y los CO2 que están siendo producido en los tejidos se 
puede unir con el H2O y formar H2CO3 y ello puede disociarse en H que vaya a unir a la hemoglobina y 
queda como HCO3 (90%) 
2. Como la hemoglobina capta el CO2 se llama Carbaminohemoglobina y viaja en la sangre y llega a los 
pulmones (5%) 
3. El CO2 libre puede se difundir en los tejidos y llega en el pulmón (5%) o Cuando aumenta el H, luego se 
aumenta el CO2 o En el bulbo tiene el núcleo cardiorrespiratorio es sensible a concentración de H y CO2, 
luego se activa el núcleo de la respiración para aumentar la frecuencia respiratoria, con la finalidad de la 
eliminación de las cargas acidas 
• Control renal (tardía); todo el HCO3 vaya a caer en el túbulo proximal 
o Secreción de H+, porque el H esta en el medio y lo vaya a eliminar hacia el túbulo proximal, luego la 
interacción del H con el HCO3 vaya a formar el H2CO3, después se convierte en H2O y CO2 que el H2O sigue 
para ir hasta la orina y el Co2 se difunde a través de la membrana y se junta con el H2O que forma el H2CO3 
que se disocian y forma el HCO3 y H 
o Reabsorción de HCO3: Producir nuevos HCO3; El CO2 puede se difundir a través de la membrana, o sea una 
vez que entre en el túbulo proximal se vaya a unir en una molécula de H2O y formar el H2CO3, y luego se 
disocian formando el HCO3 y H 
➢ Cuando ahí una alteración en el metabolismo, luego se acumula productos metabólicos como el Lactato y 
Bhidroxibuirato 
➢ El riñón vaya a ayudar a mantener los niveles de bicarbonato con niveles adecuados 
➢ Eliminar ácido sulfúrico y fosfórico, iones de hidrogeno 
➢ El pulmón y riñón ayuda con la regulación 
➢ Secreción de H+ y reabsorción de HCO-3 (bicarbonato) 
= 20