Laboratorio Analítica Valoración Ácido-Base

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REPORTE
Valoración Ácido - Base 
Manuel Alejandro González Marín, Darlyn Gissella Quiroga Herrera, Jeremy Fabrizio
Ramírez Muñoz. Programa de Química. Universidad del Quindío.
Reporte de analítica: 
	Alícuota
	
	
	
	0.2M
	15mL
	
	0.2M
	20mL
	
	0.2M
	12mL
	
	0.2M
	22mL
	
	0.2M
	8mL
	
	0.2M
	16mL
Tabla 1. Respectiva concentración y volumen de la base implementados para la valoración ácido-base.
Fórmula de dilución (empleada para el desarrollo de los resultados):
Evidencia fotográfica de la práctica:
 
1. 
Adición de alícuota: 
Adición del indicador: 
Valoración:
	
	Cálculo y resultado:
	
	
2. 
Adición de alícuota:
Adición del indicador:
Valoración:
Cálculo y resultado:
3. 
Adición de alícuota:
Adición del indicador:
Valoración:
Cálculo y resultado:
Reacción global: 
4. 
Adición de alícuota:
Adición del indicador:
Valoración:
Cálculo y resultado: 
Reacción global: 
5. 
Adición de la alícuota:
Adición del indicador:
	
	Valoración:
	
	
	Cálculo y resultado:
Reacción global: 
 
	6. 
	Adición de alícuota:
	
	Adición del indicador:
	
	
	Valoración:
	
	Cálculo y resultado: 
 
	Alícuota
	
	
	0.15M
	
	0.2M
	
	0.12M
	
	0.22M
	
	0.08M
	
	0.16M
Tabla 2. Resultados de las concentraciones finales de los ácidos utilizados en la práctica.
Ejercicio 
¿Preparar 500 mL de NaOH 0.2M, a partir de un sólido de 99%?
500mL= 0.5L
NaOH= 0.2M; 99%; 40g/mol 
Consulta 
¿Qué es patronización o estandarización?
En química analítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes. Teniendo en cuenta lo anterior la estandarización es el proceso que se hace con anterioridad, por medio del cual voy a determinar la concentración real de la sustancia. 
Conclusión 
La determinación de la concentración real se verificó por un patrón o estándar primario, permitiendo determinar el punto de equivalencia al observar su punto final. Asimismo, se tuvo en cuenta que, no todos los indicadores estuvieron presentes en todas las reacciones globales, ya que, unas se encontraban presentes en la primer semi-reacción. 
El viraje del color “intermitente” o decoloración observada en la valoración de la sustancia, se ocasionó gracias al bajo nivel de pH, que al estar en el medio (), éste reaccionó con el agua presente en el agente titulado, el cual se encontraba en medio acuoso.
Finalmente, se identificó que el uso de un indicador respectivo alterara la proporcionalidad de la reacción, y que por ende, se hubiese tenido que hacer la estequiometría correspondiente.