Termodinâmica de Reações Químicas

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CLASIFICACION DE LAS REACCIONES
• EXERGONICAS Reacciones que ocurren 
espontáneamente. Liberan energía.
• ENDERGONICAS Reacciones que no ocurren 
espontáneamente. Requieren energía 
para ocurrir.
PARÁMETR
O
NOMBR
E
DEFINICIÓN FÓRMULA REACCIÓN 
EXORGÉNICA
EQUILIBRIO REACCIÓN 
ENDORGÉNIC
A
ΔG Energía 
Libre de 
Gibbs
Cantidad de energía,
asociada a la reacción
química, disponible
para hacer el trabajo.
ΔG = G productos – G
sustratos
< 0
Negativo
Más sustrato
= 0 > 0
Positivo
Más producto
ΔH Entalpía Expresa el calor
asociado a una
reacción química.
ΔH = H productos – H 
sustratos
<0
Negativo
Más sustrato
= 0 > 0
Positivo
Más producto
ΔS Entropía Expresión cuantitativa
del desorden de una
reacción.
ΔS = S productos – S 
sustratos
> 0
Positivo 
Más producto
= 0 < 0
Negativo
Más sustrato
Keq Energía 
Libre 
Estándar
Constante de
equilibrio. Keq =
C D
A [B]
> 1 = 1 < 1
Positivo = Más productos
Negativo = Más sustrato
Cero = Equilibrio
G = H – T S
DG = DH – T DS
PARAMETROS TERMODINAMICOS
Fórmula que
relaciona todos los
parámetros
termodinámicos.
A + B → C + D
[C][D]
[A][B]
Keq =
DG’º = -RTlnK’eq
R = constante de los gases 8.31 J/mol K 
T = temperatura en K (298 K = 25 ºC) 
K = constante de equilibrio en condiciones 
biológicas (pH = 7.0)
ENERGIA LIBRE ESTANDAR
A → B DG’º1
B → C DG’º2
A → C DG’º1+ DG’º2
ATP + H2O → ADP + Pi DG’º2 = -30.5 KJ/mol
GLUCOSA + Pi → GLUCOSA-6-P + H2O DG’º1 = 13.8 KJ/mol 
ATP + GLUCOSA → ADP + GLUCOSA-6-P DG’º = -16.7 KJ/mol
GLUCOSA + Pi → GLUCOSA-6-P + H2O ΔG’º1 = 13.8 KJ/mol
REACCIONES ACOPLADAS
REACCIONES ACOPLADAS
Una reacción acoplada es aquella
donde una reacción no puede
hacer que ocurra por sí misma,
por lo que necesita de otra
reacción con una energía mayor,
para que la ayude a ocurrir. Es
decir, una reacción exergónica
tiene la suficiente fuerza como
para atraer a las reacciones
endergónicas, y ayudar a que
estas sucedan.
ATP →ADENOSIN TRIFOSFATO
ROL DEL ATP COMO MOLECULA ENERGETICA
Grupo fosfato
SE PRODUCE UNA SEPARACIÓN DE LAS 
CARGAR, ELIMINANDO LA REPULSIÓN 
ELECTROSTÁTICA.
1º
2º
EL FOSFATO INORGÀNICO 
LIBERADO SE ESTABILIZA POR 
RESONANCIA 3º
LA MOLECULA DE ADP2- QUE SE 
FORMA ES RAPIDAMENTE IONIZADA 
A PH 7.0
4º
EL FOSFATO INORGÁNICO Y EL ADP2-
SON ALTAMENTE SOLVATADOS A 
DIFERENCIA DEL ATP, LO QUE 
FAVORECE MAS LA ESTABILIDAD DE 
LOS PRODUCTOS DE LA HIDRÓLISIS
ROL DEL ATP COMO MOLECULA ENERGETICA
Agua
Separación de la cadena.
Enlaces simples y 
mismas cargas.
Se libera el protón.
Fosfato inorgánico
https://youtu.be/xwKJipD9xvE
https://youtu.be/xwKJipD9xvE
COMPUESTOS CON ENLACES 
FOSFATOS DE GRAN ENERGIA
1. Se agrega agua (H20).
2. Se libera el fosfato inorgánico (pi)
3. Se libera un protón (ionización).
4. Se estabiliza la molécula.
COMPUESTOS CON ENLACES 
FOSFATOS DE GRAN ENERGIA
COMPUESTOS CON ENLACES 
FOSFATOS DE GRAN ENERGIA