4 espectros

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UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA DE COLOMBIA
ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
LABORATORIOS QUÍMICA VIRTUALES
1
Práctica 4. Modelos atómicos y Espectros
Nombre del Estudiante: Andrés Mauricio Alfonso Acevedo
Código: 201910777
Fecha:30/08/2021
Palabras Claves: espectro, fotón, luz, emisión, absorción
Objetivo
Construir espectro de emisión del hidrógeno. 
Introducción. 
Según los postulados de Borh, un electrón solo pueden tener valores de energía específicos en un átomo, los cuales son llamados niveles de energía, y un electrón en un átomo sólo puede cambiar de energía pasando de un nivel de energía a otro, al hacerlo el electrón experimenta una transición.
Cuando un electrón en un nivel de energía mayor pasa a un nivel de energía menor el electrón pierde energía la cual se emite como un fotón.
Revisión de material didáctico: revisar antes de desarrollar el preinforme e informe.
Espectros de emisión y absorción: https://www.educaplus.org/luz/espectros.html
Líneas espectrales. https://www.youtube.com/watch?v=0NSbbMG6MY0
Átomo de hidrogeno manejo del simulador. https://www.youtube.com/watch?v=OMqukhfo18Q
Átomo de hidrogeno https://www.youtube.com/watch?v=uLsrRCIZuXU
Preinforme.
1. Qué son los espectros de emisión y absorción de un átomo?
· ESPECTRO DE EMISION
Los espectros de emisión y absorción de la luz realizada por lo átomos permitieron la justificación y ampliación del modelo cuántico. 
Si mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias visibles que constituyen su espectro de emisión. Esta evaluación se pudo verificar por medio de un tubo de descarga, que es un tubo de vidrio lleno de gas que contiene una placa de metal en ambos extremos del tubo. Si se aplica una diferencia de voltaje entre las dos placas metálicas, los átomos de gas presentes dentro del tubo absorben suficiente energía para hacer que algunos de sus electrones se desprendan. Estos electrones se mueven a través del gas y crean una corriente, que eleva algunos electrones a niveles más altos de energía. Luego, los electrones vuelven a su estado basal emitiendo radiación electromagnética (luz). La cantidad de luz emitida a diferentes longitudes de onda es llamado espectro de emisión. 
· ESPECTRO DE ABSORCION
Los átomos no solo emiten fotones, estos también son capaces de absorberlos. Si un fotón, golpea un átomo y la energía del fotón es la misma que la brecha entre los dos niveles de energía de electrones en el átomo, entonces el electrón en el nivel de energía mas bajo puede absorber el fotón y saltar al nivel de energía mas alto. En el espectro de absorción los fotones absorbidos aparecen como líneas negras porque los fotones de estas longitudes de onda han sido absorbidas y no aparecen. De esta manera el espectro de absorción es exactamente el inverso del espectro de emisión. 
2. Realice un mapa conceptual sobre las líneas espectrales vitas en el video.
Procedimiento.
Entrar al simulador de Phet colorado, modelos del átomo de hidrógeno en el siguiente link: 
https://phet.colorado.edu/sims/cheerpj/hydrogen-atom/latest/hydrogen-atom.html?simulation=hydrogen-atom&locale=es
A. Hacer el espectro de emisión del átomo de hidrogeno utilizando el modelo de Borh.
En la grafica se logra observar el espectro emitido por el átomo de hidrogeno al ser bombardeado por una fuente de luz blanca. Por un lado se evidencian los fotones emitidos por el electrón que orbita alrededor del núcleo del átomo de hidrogeno, pues se logra analisae que estos fotones son emitidos debido a que el electrón ha ganado energía la cual hace que el electrón suba de nivel de energía, hasta donde este nivel de energía del electrón se encuentra inestable, por lo cual el electro vuelve a su estado inicial de energía, en esta transición el electrón emite un fotón con el mismo nivel de energía que había adquirido. 
Se logra evidencias que el ultra violeta y el infra rojo son los cuales se encuentran en mayor cantidad, aunque la luz visible se encuentra en mínima cantidad los colores purpura, azua, aguamarina y rojo. 
Con el fin de explicar la distribución de frecuencias en la radiación de una cavidad caliente (radiación de cuerpo negro), Planck propuso una hipótesis ad hoc, en la que la energía radiante sólo podría existir en cuantos discretos, que eran proporcionales a la frecuencia. Esto implicaría que los modos más altos, estarían menos poblado y así evitar la catástrofe ultravioleta de la Ley de Rayleigh-Jeans.
La idea cuántica fue pronto adoptada para explicar el efecto fotoeléctrico, se convirtió en parte de la teoría de Bohr de los espectros atómicos discretos, y rápidamente formó parte de los fundamentos de la teoría cuántica moderna.
B. Hacer el espectro de emisión del átomo de hidrogeno utilizando el modelo de Debroglie identificando las series espectrales.
La hipótesis de De Broglie consiste en que, al igual que un fotón lleva consigo una cantidad de movimiento p=E/c=h/λ, un electrón moviéndose con velocidad v y teniendo, por lo tanto, una cantidad de movimiento p=mv (m es la masa del electrón), tiene una longitud de onda asociada λ=h/p. Esta hipótesis del electrón como onda fue confirmada en 1925 por G. P. Thomson, quien observó la difracción electrónica (G.P. Thomson era hijo de J.J. Thomson, quien descubrió que el electrón “era una partícula” en 1896).
	
	Cuando electrón llega a el sexto nivel de energía partiendo del primer nivel de energía el fotón liberado tiene una longitud de onda de 92 nm
	
	Cuando electrón llega a el segundo nivel de energía partiendo del primer nivel de energía el fotón liberado tiene una longitud de onda de 97 nm.
	
	Cuando electrón llega a el tercer nivel de energía partiendo del primer nivel de energía el fotón liberado tiene una longitud de onda de 7400 nm
	
	Cuando electrón llega a el cuarto nivel de energía partiendo del primer nivel de energía el fotón liberado tiene una longitud de onda de 480 nm
	
	Cuando electrón llega a el quinto nivel de energía partiendo del primer nivel de energía el fotón liberado tiene una longitud de onda de IR
	
	Cuando electrón llega a el sexto nivel de energía partiendo del cuarto nivel de energía el fotón liberado tiene una longitud de onda de 4050 nm
Conclusiones.
· La evolución de los modelos atómicos indica que la ciencia siempre está en constante avance y que cada día se conoce algo nuevo, el átomo inició como una partícula indivisible y posteriormente se logró dividir, es decir, que la materia es divisible y además que es discontinua y los experimentos que lo demostraron fueron:
· Aprendimos que el espectro de líneas no solamente nos muestra en que longitud de onda la luz (fotones) causan esos pequeños saltos de energía de los electrones, sino que nos permite saber con exactitud si tenemos pro ejemplo el espectro de una estrella (el Sol) los componentes que tiene esa estrella o lo vapores u elementos que están en aquella estrella, relacionando las longitudes de onda a los espectros atómicos de cada elemento.
Relacionar la bibliografía consultada
	
· Photoelectric Effect. (s. f.). hyperphysics. Recuperado 31 de agosto de 2021, de http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/mod2.html 
· Quantum processes. (s. f.). hyperphysics. Recuperado 31 de agosto de 2021, de http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/mod5.html#c2 
· Sánchez del Río. Física Cuántica. Ed. Pirámide, 1997. 
Microsoft Word - ModeloAtomicoDeDeBroglie2.doc (uned.es) 
Columna2	UV	PURPURA	AZUL	AGUA MARINA	VERDE	AMARILLO	ROJO	IR	Serie 2	UV	PURPURA	AZUL	AGUA MARINA	VERDE	AMARILLO	ROJO	IR	20	1	1	5	0	0	9	15	Columna1	UV	PURPURA	AZUL	AGUA MARINA	VERDE	AMARILLO	ROJO	IR	
 
Compilador: M.D.Q. Nubia Judith Valcárcel Bolívar- 2021
 
 
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QUÍMICA V
IRTUALES
 
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Compilador: 
M.D.Q. Nubia Judith 
Valcárcel Bolívar
-
 
202
1
 
 
 
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á
ctica4
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Modelos atómicos y Espectros
 
 
 
Nombre del Estudiante
: 
Andrés
 
Mauricio Alfonso Acevedo
 
Código
: 
201910777
 
Fecha
:
30/08/2021
 
Palab
ras Claves
: espectro, 
fotón
, luz, 
emisión
, 
absorción
 
 
Objetivo
 
 
Construir 
espectro de emisión del hidrógeno.
 
 
 
Introducción.
 
 
 
Según los postulados de Borh
, 
un electrón solo pueden tener valores de energía específicos en un 
átomo, los cuales son llamados niveles de energía, y un electrón en un átomo sólo puede
 
cambiar 
de energía pasando de un nivel de energía a ot
ro, al hacerlo el electrón experimenta una transición
.
 
Cuando un electrón en un nivel de energía mayor pasa a un nivel de energía menor el electrón 
pierde energía la cual se emite como un fotón.
 
 
 
R
evisión de material didáctico: revisar antes de desarrolla
r el 
preinforme e 
informe.
 
 
Espectros de emisión y absorción
: 
https://www.educaplus.org/luz/espectros.html
 
Líneas
 
espectrales. 
https://www.youtube.com/watch?v=0NSbbMG6MY0
 
Átomo de hidrogeno manejo del simulador
. 
https://www.youtube.com/watch?v=OMqukhfo18Q
 
 
Átomo d
e hidrogeno 
https://www.youtube.com/watch?v=uLsrRCIZuXU
 
 
Preinforme.
 
 
1.
 
Qué son los espectros de emisión y a
b
sorción
 
de un átomo
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·
 
ESPECTRO DE EMISION
 
Los espectros de emisión y absorción de la luz realizada por lo átomos permitieron 
la justificación y ampliación del modelo cuántico. 
 
Si mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento 
en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias visibles que 
constituyen su espectro 
de emisión. Esta evaluación se pudo verificar por medio 
de un tubo de descarga, que es un tubo de vidrio lleno de gas que contiene una 
placa de metal en ambos extremos del tubo. Si se aplica una diferencia de voltaje 
entre las dos placas metálicas, los áto
mos de gas presentes dentro del tubo 
 
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA DE COLOMBIA 
ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS 
LABORATORIOS QUÍMICA VIRTUALES 
1 
 
Compilador: M.D.Q. Nubia Judith Valcárcel Bolívar- 2021 
 
 
Práctica 4. Modelos atómicos y Espectros 
 
 
Nombre del Estudiante: Andrés Mauricio Alfonso Acevedo 
Código: 201910777 
Fecha:30/08/2021 
Palabras Claves: espectro, fotón, luz, emisión, absorción 
 
Objetivo 
 
Construir espectro de emisión del hidrógeno. 
 
Introducción. 
 
Según los postulados de Borh, un electrón solo pueden tener valores de energía específicos en un 
átomo, los cuales son llamados niveles de energía, y un electrón en un átomo sólo puede cambiar 
de energía pasando de un nivel de energía a otro, al hacerlo el electrón experimenta una transición. 
Cuando un electrón en un nivel de energía mayor pasa a un nivel de energía menor el electrón 
pierde energía la cual se emite como un fotón. 
 
 
Revisión de material didáctico: revisar antes de desarrollar el preinforme e informe. 
 
Espectros de emisión y absorción: https://www.educaplus.org/luz/espectros.html 
Líneas espectrales. https://www.youtube.com/watch?v=0NSbbMG6MY0 
Átomo de hidrogeno manejo del simulador. 
https://www.youtube.com/watch?v=OMqukhfo18Q 
 
Átomo de hidrogeno https://www.youtube.com/watch?v=uLsrRCIZuXU 
 
Preinforme. 
 
1. Qué son los espectros de emisión y absorción de un átomo? 
 
 ESPECTRO DE EMISION 
Los espectros de emisión y absorción de la luz realizada por lo átomos permitieron 
la justificación y ampliación del modelo cuántico. 
Si mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento 
en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias visibles que 
constituyen su espectro de emisión. Esta evaluación se pudo verificar por medio 
de un tubo de descarga, que es un tubo de vidrio lleno de gas que contiene una 
placa de metal en ambos extremos del tubo. Si se aplica una diferencia de voltaje 
entre las dos placas metálicas, los átomos de gas presentes dentro del tubo