Si se produce una reacción química entre átomos de francio y flúor, ¿qué elemento ganará electrones?

La tabla periódica tiene una partícularidad.

Está organizada periódicamente, de acuerdo a la propiedades de los elementos.

Periodicidad

Desde el grupo 1 hasta el grupo 8A están organizados debido a su Valencia, energía de ionización y tamaño del átomo.

Que tiene todo esto que ver con la pregunta?

Pues bien a medida que el tamaño del atomo crece, menos influencia electrica tiene los protones sobre los electrone s-- es como un país muy grande, dónde hay un número limitado de policías, no dan abasto para todo el terreno--

Energía de ionización

Si nos movemos hacia la izquierda y hacia abajo el tamaño del átomo crece, su energía de ionización baja y por lo tanto es más fácil robarle un electrón.

Moviendonos hacia la derecha y hacia arriba el tamaño del átomo decrece, la energía de ionización aumenta y es más difícil quitarle un electrón a ese átomo.

Visto esto tenemos al flúor ( sin contar los gases nobles) como el elemento con mayor energía de ionización.

Agentes oxidantes y reductores

Sí, el flúor tiene un poder oxidante mayor al del oxígeno, siendo el oxígeno el segundo agente oxidante más poderoso en la tabla periódica.

Son tan fuertes que se han conseguido compuestos con los gases nobles :

XeF2XeO3XeF2XeO3

Cómo se puede notar tenemos dos clases de elementos en una ecuación:

En la ecuación: NaCl

El agente oxidante: el que "roba los electrones"

Es el que va a la derecha en la ecuación (en nuestro caso el cloro: Cl ) y el que tiene el mayor poder oxidante es el que está de último.

Lo puedes indentificar en la tabla periódica porque también está más a la derecha y/o arriba que el otro compuesto.

El agente reductor: es el que "cede los electrones"

Así como en la tabla periódica están más a la izquierda y más abajo, estos también se colocan a la izquierda de la ecuación, siendo el primero el que más poder reductor tenga ( en este caso el Na)

En el compuesto de la pregunta como el fluor está mas a la derecha y más arriba, este es el agente oxidante más poderoso:

FrF

El franco por el contrario es el que está más abajo y más a la derecha, siendo el agente reductor más potente.

Electronegatividad y tipo de enlaces.

La unión fluor- francio siempre el francio cederá electrones y el flúor los tomará.

Esto debido a que sería un enlace iónico (debido a la gran diferencia de electronegatividad, que sería la tendencia atraer electrones.

Debido a la electronegatividad podemos inferir si se formarán iones (enlaces iónicos) o no (enlaces no iónicos o polares)

ΔEn=En1−En2∆En=En1−En2

SiendoEn1En1el elemento más electro-negativo, mientras que En2En2es el menos electronegativo en la molécula.

El enlace es covalente apolar si:

∆En está entre un valor de 0 y 0.4

0<En<0.40

Es covalente polar si:

∆En está entre un valor de 0.5 y 0.9

0.5<En<0.90.5

Es iónico si ∆En es mayor a 2.0

2.0<En2.0

La Unión fluor- francio sería:

4–0.7 = 3.3

Por lo que En=3.3>2.0En=3.3>2.0

Siendo un enlace iónico.