8- a) La fabricación industrial del ácido sulfúrico se realiza en dos etapas, la primera es la combustión del azufre, la segunda la oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre. A partir de las entalpias de reacción standares:
S (s) + O2 (g)  SO2 (g) ∆???? = −297????J
2 S (s) + 3 O2 (g)  2 SO3 (g) ∆???? = −791????J
Calcule la entalpia de reacción de la oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre de la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g)
a) 197 kJ/mol b) – 791,6 kJ/mol c) 290 kJ/mol d) – 197 kJ
b) Con base en las entalpías de reacción siguientes,
H2(g) + F2(g)  2 HF(g) H = -537 kJ
C(s) + 2 F2(g)  CF4(g) H = – 680 kJ
2 C(s) + 2 H2(g)  C2H4(g) H = +52,3 kJ
La HReacc de la reacción: C2H4 (g) + 6 F2 (g)  2 CF4(g) + 4 HF(g), es:
i) – 2486,3 kJ ii) 3890,5 kJ iii) – 1400,9 kJ iv) 1400,9 kJ