PROBLEMAS ADICIONALES 1. Indique para las siguientes especies: H2O, HS-, HPO42-, HSO4- a) Cuál es el ácido conjugado de cada una. b) Cuál es la ba...

PROBLEMAS ADICIONALES

1. Indique para las siguientes especies: H2O, HS-, HPO42-, HSO4-
a) Cuál es el ácido conjugado de cada una.
b) Cuál es la base conjugada de cada una.
2. El pH de la sangre es 7,35, mientras que el de un determinado vino es 3,35. Con estos datos puede afirmar que la concentración de iones hidronio en la sangre es:
a) Cuatro veces menor que en el vino. b) 107,35 mol/L c) 10.000 veces mayor que en el vino. d) 10.000 veces menor que en el vino.
3. Calcule los datos necesarios para completar la tabla siguiente e indique, en cada caso, si la disolución es ácida o básica.

pH [H3O+] (M) [OH−] (M)
a) 1
b) 2 10−4
c) 2 10−5

4. El fenol C6H5OH, es un ácido orgánico monoprótico débil que se utiliza en la fabricación de algunos plásticos. Una disolución preparada disolviendo 0,442 g de fenol en agua, hasta obtener 2 litros de disolución, tiene un pH de 6,29. Calcule Ka del fenol.
i)11 x 10–10 ii) 2,4 x 10-10 iii) 1,11 x 10-8 iv) 1,11x 10-9

5. Se tiene una solución de una base débil de metilamina (CH3NH2) 5 x 10-3 M. Calcule: a) El pH de la solución; b) La concentración molar de metilamina en el equilibrio. Datos: pKb = 3,43 Donde R= CH3 para la metilamina

A) 12 y 0,004 B) 11,07 y 0,00381 C) 11,07 y 0,00220 D) 12 y 0,00381

6. Se tiene una disolución de amoniaco 0,01 N cuyo pH es 10,63. Calcule: a) la concentración de OH– en equilibrio; b) el grado de disociación del amoniaco; c) el valor de la constante de basicidad del amoniaco, Kb.
A) 4,26 x10-4, 0,0426 y 1,8x 10–5 B) 3,6 x10-4, 0,067 y 1,8 x 10-3 C) 3,6 x10-4, 0,67 y 1,8 x 10-3
7. Se tiene una disolución que contiene 2,45 g