4. Dados los iones Nb2‒, Zr2‒, Rh2+, Pd‒ y Ag4+, determine: a) Los iones que son isoelectrónicos. b) Cuántos electrones del ion Ag4+ que tienen a ...
4. Dados los iones Nb2‒, Zr2‒, Rh2+, Pd‒ y Ag4+, determine:
a) Los iones que son isoelectrónicos.
b) Cuántos electrones del ion Ag4+ que tienen a –1 como valor de alguno de sus números cuánticos.
a) Los iones que son isoelectrónicos.
b) Cuántos electrones del ion Ag4+ que tienen a –1 como valor de alguno de sus números cuánticos.
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Ed IA de Studenta 
- Los iones que son isoelectrónicos son:
- Nb2‒
- Zr2‒
- Pd‒
- Los electrones del ion Ag4+ que tienen un valor de –1 como número cuántico m son:
- El electrón del orbital 5s
- Los tres electrones del orbital 4d
Aquí están los diagramas de la configuración electrónica de los iones:
Nb2‒: [Kr] 4d4 5s2 Zr2‒: [Kr] 4d4 5s2 Rh2+: [Kr] 4d4 Pd‒: [Kr] 4d10 Ag4+: [Kr] 4d10 5s2
Como se puede ver, los iones Nb2‒, Zr2‒ y Pd‒ tienen la misma configuración electrónica. El ion Ag4+ tiene un electrón en el orbital 5s y tres electrones en el orbital 4d, todos con un valor de –1 como número cuántico m.
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