1. Para las moléculas siguientes: H2O NaClO3 HTeO3 – H4PO4 + Determine: a) Su estructura de Lewis. b) La geometría molecular con respecto al átomo ...

1. Para las moléculas siguientes:
H2O NaClO3 HTeO3
– H4PO4
+
Determine:
a) Su estructura de Lewis.
b) La geometría molecular con respecto al átomo central.
c) La hibridación del átomo central.
Resolución:
• Este ejercicio se resolverá para cada molécula por separado.
• Para la molécula de H2O se considera I, para establecer su estructura de Lewis como se muestra a continuación:
H2O
I-i-a)
⇒ O.
..
...
I-ii-a)
⇒ HO.
..
...
..H

• Como se observa, no es necesario aplicar los pasos I-iii y I-iv, ya que la molécula no presenta cargas y tampoco hay electrones impares en ningún átomo.
• Con base en la estructura de Lewis anterior, se considera II, III, IV y VI para determinar su geometría molecular, que en este caso es angular, ya que el átomo central de oxígeno tiene 2 nubes de enlace y 2 nubes de par electrónico libre.
• Finalmente, considerando VIII se establece que el átomo central presenta una hibridación sp3, ya que presenta cuatro nubes electrónicas a su alrededor.
• Para la molécula de NaClO3 se considera I, para establecer su estructura de Lewis como se muestra a continuación:
NaClO3
I-i-b)
⇒ Cl.
..
...
.

I-ii-a)
⇒ Cl
...
...
.O
O
O..
..
....
..
..
.
.
. ...

I-ii-b)
⇒ . Cl
...
...
.O
O
O..
..
....
..
..
.
.
. ...Na

I-iv-b)
⇒ ..
....
.. ..
...
..
..
O
O
O.. ..
..
ClNa .
..

⇒ ....
.. ..
.. ..
..
..
O
O
O ClNa

• Como se observa, en el paso final se sustituyen los pares electrónicos de enlace por líneas para simplificar el dibujo de la estructura, aunque esto no sea estrictamente necesario.
• Con base en la estructura de Lewis anterior, se considera II, III, IV y VI para determinar su geometría molecular, que en este caso es piramidal trigonal, ya que el átomo central de cloro tiene 3 nubes de enlace y una nube de par electrónico libre.
• Finalmente, considerando VIII se establece que el átomo central presenta una hibridación sp3, ya que presenta cuatro nubes electrónicas a su alrededor.
• Para la molécula de HTeO3
– se considera I, para establecer su estructura de Lewis como se muestra a continuación:
HTeO3
–

I-i-b)
⇒ Te.
..
..
.

I-ii-a)
⇒ ..
..
O
O
....
.. ..
.
.
...O
..
..
.
Te..

I-ii-b)
⇒ ..
..
O
O
....
.. ..
.
.
...O
..
..
.
Te..H.

I-iii-b)
⇒ ..
..
O
O
....
.. ..
.
.
...O
..
..
.
Te..H .
. -

I-iv-a)
⇒ ..
. -
H.
..
..
O
O
.
Te.
....
.. ..
.O
..
..
. ..

⇒ ....
.. ..
.. ..
..
..
O
O
O TeH
.. ..-


• Como se observa, en el paso final se sustituyen los pares electrónicos