4. Con base en la estructura de Lewis siguiente: C C C N C H H SH C H H H C O H O .. .. .. .. .. .. .. .. Determine: a) La geometría molecular q...

a) La geometría molecular que se tiene alrededor del átomo de azufre es tetraédrica. Esto se debe a que el átomo de azufre tiene cuatro enlaces y no hay pares solitarios de electrones. La teoría VSEPR (teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia) establece que los electrones de la capa de valencia de un átomo se repelen entre sí y se acomodan en la posición que minimiza la repulsión. En el caso del átomo de azufre, hay cuatro pares de electrones de la capa de valencia. Estos pares de electrones se acomodan en una forma tetraédrica, lo que significa que el átomo de azufre tiene una forma tetraédrica.

b) La hibridación que presenta el átomo de nitrógeno es sp2. Esto significa que el átomo de nitrógeno tiene tres orbitales híbridos sp2 que se forman combinando un orbital s y dos orbitales p. Estos orbitales híbridos sp2 se utilizan para formar los tres enlaces de la molécula. El par solitario de electrones se encuentra en un orbital p no hibridado.

c) Las cargas formales presentes en los átomos de oxígeno son -0,67 y -0,33. Esto se debe a que el átomo de oxígeno tiene seis electrones de valencia, mientras que el átomo de hidrógeno tiene un electrón de valencia. En el caso del oxígeno que está unido al azufre, el átomo de oxígeno comparte dos electrones con el átomo de azufre. En el caso del oxígeno que está unido al carbono, el átomo de oxígeno comparte dos electrones con el átomo de carbono. En el caso del oxígeno que está unido al hidrógeno, el átomo de oxígeno comparte dos electrones con el átomo de hidrógeno.

d) La cantidad de enlaces π que existen en la molécula es uno. Esto se debe a que el átomo de azufre tiene un par de electrones no compartidos que está deslocalizado sobre los átomos de oxígeno. El par de electrones no compartidos del átomo de azufre está deslocalizado sobre los átomos de oxígeno debido a la regla de Hückel. La regla de Hückel establece que los electrones no compartidos de un átomo se deslocalizan sobre los átomos más cercanos que tienen electrones deslocalizados. En el caso del azufre, los átomos más cercanos que tienen electrones deslocalizados son los átomos de oxígeno. Por lo tanto, el par de electrones no compartidos del átomo de azufre se deslocaliza sobre los átomos de oxígeno.