1. Determine, para la molécula siguiente: GeS3 2– a) Estructura de Lewis con cargas formales. b) Geometría molecular. c) Hibridación del átomo cent...

a) La estructura de Lewis con cargas formales para la molécula GeS3^2- es la siguiente:

Ge
S-
S-
S-

La carga formal del átomo de germanio es +1, mientras que la carga formal de cada átomo de azufre es -1. Esto se debe a que el átomo de germanio tiene 4 electrones de valencia, mientras que cada átomo de azufre tiene 6 electrones de valencia.

b) La geometría molecular de la molécula GeS3^2- es trigonal plana. Esto se debe a que el átomo de germanio tiene tres enlaces y un par solitario de electrones. La teoría VSEPR (teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia) establece que los electrones de la capa de valencia de un átomo se repelen entre sí y se acomodan en la posición que minimiza la repulsión. En el caso de la molécula GeS3^2-, hay tres pares de electrones de la capa de valencia. Estos pares de electrones se acomodan en una forma trigonal plana, lo que significa que la molécula tiene una forma trigonal plana.

c) La hibridación del átomo central de la molécula GeS3^2- es sp2. Esto significa que el átomo de germanio tiene tres orbitales híbridos sp2 que se forman combinando un orbital s y dos orbitales p. Estos orbitales híbridos sp2 se utilizan para formar los tres enlaces de la molécula. El par solitario de electrones se encuentra en un orbital p no hibridado.