3.- En el estudio de la descomposición del HI se obtuvieron los siguientes resultados que aparecen en la tabla. Determinar: a) Orden de reacción. b...

1. Orden de reacción

El orden de reacción se puede determinar graficando los datos de la tabla en un diagrama de ln [HI] vs tiempo. Si la gráfica es una línea recta, entonces la reacción es de orden 1. En este caso, la gráfica es una línea recta, por lo que la reacción es de orden 1.

1. Constante de velocidad

La constante de velocidad se puede calcular a partir de la pendiente de la gráfica de ln [HI] vs tiempo. En este caso, la pendiente es de -0,00243 minutos-1. Por lo tanto, la constante de velocidad a 427 ºC es de 0,00243 minutos-1.

1. Tiempo necesario para que se descomponga el 70% cuando la concentración inicial es 0,050 M a 427 ºC

El tiempo necesario para que se descomponga el 70% de la concentración inicial se puede calcular a partir de la siguiente ecuación:

t = ln ([A]0/[A]t) / k

donde:

• t es el tiempo en minutos
• [A]0 es la concentración inicial de HI en moles por litro
• [A]t es la concentración de HI a tiempo t en moles por litro
• k es la constante de velocidad en minutos-1

En este caso, [A]0 = 0,050 M y [A]t = 0,035 M. Por lo tanto, el tiempo necesario para que se descomponga el 70% es de:

t = ln (0,050 / 0,035) / 0,00243 = 10 minutos

Por lo tanto, el tiempo necesario para que se descomponga el 70% de la concentración inicial de HI a 427 ºC es de 10 minutos.