Calcule el pH de 1 L del amortiguador CH3COONa 1,0 M/ CH3COOH 1,0 M antes y después de la adición de: (a) 0,8 moles de NaOH y (b) 0,12 moles de HCl...

El pH de un amortiguador se puede calcular utilizando la siguiente ecuación:

pH = pKa + log⁡([base]/[ácido])

donde:

• pKa es el logaritmo negativo de la constante de acidez del ácido
• [base] es la concentración de la base en moles por litro
• [ácido] es la concentración del ácido en moles por litro

En este caso, el pKa del ácido acético es 4,75. La concentración inicial de la base (acetato de sodio) y del ácido (ácido acético) es 1,0 M.

(a) Cuando se agregan 0,8 moles de NaOH al amortiguador, la concentración de la base aumenta a 1,8 M y la concentración del ácido disminuye a 0,2 M. Por lo tanto, el pH del amortiguador después de la adición de NaOH es:

pH = 4,75 + log⁡(1,8/0,2) = 5,2

(b) Cuando se agregan 0,12 moles de HCl al amortiguador, la concentración del ácido aumenta a 1,12 M y la concentración de la base disminuye a 0,88 M. Por lo tanto, el pH del amortiguador después de la adición de HCl es:

pH = 4,75 + log⁡(0,88/1,12) = 4,4

Es importante tener en cuenta que los valores de pH calculados son solo aproximaciones. Los valores reales de pH pueden variar ligeramente debido a los errores experimentales.