Calcule el pH en el punto de equivalencia para la valoración de 90 mL de ácido acético 0,1 M con KOH 0,10 M. ¿Es el pH neutro?

En el punto de equivalencia, la cantidad de ácido acético añadida es igual a la cantidad de base añadida. Esto significa que la concentración de ácido acético y de acetato en la solución es la misma.

La reacción de neutralización del ácido acético con la base KOH es la siguiente:

CH3COOH + KOH → CH3COO- + K+ + H2O

En el punto de equivalencia, toda la concentración de ácido acético se habrá transformado en acetato. Por lo tanto, la concentración de acetato en la solución será de 0,1 M.

La constante de equilibrio de disociación del ácido acético es de 1,8 x 10^-5. Por lo tanto, la concentración de iones hidrógeno en la solución será:

[H+] = [CH3COOH]^2 / [CH3COO-]
[H+] = (0,1)^2 / 0,1
[H+] = 1,8 x 10^-5

El pH de la solución se puede calcular a partir de la concentración de iones hidrógeno:

pH = -log[H+]
pH = -log(1,8 x 10^-5)
pH = 4,74

Por lo tanto, el pH en el punto de equivalencia es de 4,74. Este pH no es neutro, ya que es ligeramente ácido.

En general, el pH en el punto de equivalencia de una valoración de un ácido débil con una base fuerte es ligeramente ácido. Esto se debe a que la constante de equilibrio de disociación del ácido débil es menor que la de la base fuerte.