La descomposición del NO2 mediante la siguiente reacción: 2NO2(g)  N2(g) + O2(g), a una determinada temperatura procede a la velocidad de 5,4x10-5 mol NO2/L.s cuando la [NO2] = 0,0100 mol/L. (a) Suponga que la ley de velocidad es VRx = k [NO2]. ¿Qué velocidad de desaparición del NO2 se podría predecir cuando [NO2] = 0,00500 mol/L? (b) Ahora suponga que la ley de velocidad es VRx = k [NO2]2. ¿Qué velocidad de desaparición del NO2 se podría predecir cuando [NO2] = 0,00500 mol/L? (c) La velocidad observada cuando [NO2] = 0,00500 mol/L vale 1,4x10-5 mol NO2/L.s. ¿Qué ley de velocidad es la correcta? (d) calcule la constante de velocidad.