Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis

Las sales son electrólitos fuertes que se disocian por completo en agua para formar los correspondientes iones. El término hidrólisis de una sal describe la reacción de un catión o de un anión de una sal, o de ambos, con el agua. Por lo general, la hidrólisis de una sal afecta al pH de la disolución resultante. Se puede establecer que:
(a) Las sales que provienen de un ácido fuerte y de una base fuerte no se hidrolizan y sus disoluciones son neutras. Ejemplos: NaCl, KCl, KNO3 y BaCl2 entre otras.
(b) La disolución de una sal derivada de un ácido fuerte y una base débil es ácida, y esto se debe al carácter ácido del catión. Ejemplos: NH4Cl y NH4NO3 entre otras. NH4+ + H2O  NH3 + H3O+.
(c) La disolución de una sal derivada de un ácido débil y una base fuerte es básica, y esto se debe al carácter básico del anión. Ejemplos: CH3COONa y KNO2 entre otras. CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-.
(d) Si las sales provienen de un ácido débil y de una base débil se hidrolizan tanto el anión como el catión, y el pH de la disolución dependerá de las fuerzas relativas del ácido débil y de la base débil.