Se tardaron muchos años en confeccionar una tabla que ordene los elementos de acuerdo al orden creciente a su Z. Tabla periódica corta de Dimitri Mendeleiev (1869) Diseñada por los elementos químicos en función a su peso atómico en series y grupos, donde los elementos de un mismo grupo poseen la misma valencia y propiedades semejantes. Su insistencia en que los elementos con características similares se colocaran en las mismas familias, le obligó a dejar espacios en blanco en su tabla. Por ejemplo, predijo la existencia del galio y el germanio llamándolos eka – aluminio y eka – silicio. PROPIEDAD PESO ATÓMICO DENSIDAD (g/mL) VALENCIA FÓRMULA DEL ÓXIDO FÓRMULA DEL CLORURO EKA-ALUMINIO (GALIO) EKA-SILICIO (GERMANIO) PRONOSTICADA DESCUBIERTAPRONOSTICADA DESCUBIERTA 1871 68 5,9 3 Ea O EaCl 2 3 3 1875 69,9 5,93 3 Ga O GaCl 2 3 3 1871 72 5,5 4 EO EsCl 2 4 1886 72,33 5,47 4 GeO GeO 2 4 Tabla de Mendeleiev SERIES Grupo I R O2 Grupo II RO Grupo III R O2 3 Grupo IV RH4 Grupo V Grupo VI Grupo VII RO2 RH3 R O2 5 RH2 RO3 RH R O2 7 Grupo VIII RO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 H=1 Li=7 Na=23 K=39 (Cu=63) Rb=85 (Ag=108) Cs=133 (-) – (Au=199) – Be=9,4 Mg=24 Ca=40 Zn=65 Sr=87 Cd=112 Ba=137 – – Hg=200 – B=11 Al=27,3 – =44 – =68 ?Yt =88 In =113 ?Di =138 ?Er=178 – – Tl=204 C=12 Si=28 Ti =48 – =72 Zr =90 Sn =118 ?Ce =140 ?La =180 – Th =231 Pb=207 N=14 P=31 V =51 As=75 Nb =94 Sb=122 – – Ta =182 Bi=208 – O=16 S=32 Cr =52 Se=78 Mo =96 Te=125 – – W=184 – U=240 F=19 Cl=35,5 Mn =55 Br=80 – =100 I=127 – – – – – Fe=56 Ni=59 Co=59 Cu=63 Ru=104 Pd=106 Rh=104 Ag=108 Os=195 Pt=198 Ir=197 Au=199 – – – – – – B. Tabla periódica moderna (TPM) Diseñada por Werner, químico alemán, tomando en cuenta la ley periódica moderna de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. En la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados en función del número atómico creciente, en donde se pueden apreciar filas horizontales llamadas periodos y columnas verticales denominadas grupos. 1. Periodo Y Son las filas horizontales que están enumeradas del 1 al 7. Y El orden de cada periodo indica el número de niveles de energía de la configuración electrónica o el último nivel (capa de valencia). #Periodo = #Niveles 2. Grupo Y Son las columnas verticales que contienen a elementos de propiedades químicas similares. Y Son 16 grupos, de los cuales 8 tienen la denominación «A», (llamados elementos representativos), y 8 tienen la denominación «B», (llamados metales de transición). Cabe hacer notar que la designación de grupo A y B no es Nivel IIIversal. En Europa se utiliza B para los elementos representativos y A para los metales de transición, que es justamente lo opuesto al convenio de los Estados Nivel IIIdos de América. La IUPAC recomienda enumerar las columnas de manera secuencial con números arábigos, desde 1 hasta 18. GRUPOS A (elementos representativos) GRUPOS B (metales de transición) Los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos) tienen incompleto el subnivel «f» y pertenecen al GRUPO ELECTRONESDE VALENCIA DENOMINACIÓN 1A ns1 Metales alcalinos (excepto el H) 2A ns2 Metales alcalinos térreos 3A ns np 2 1 Boroides o térreos 4A ns np 2 2 Carbonoides 5A ns np 2 3 Nitrogenoides 6A ns np 2 4 Calcógenos o anfígenos 7A ns np 2 5 Halógenos 8A ns np2 6 He=1s2 (excepción) Gases nobles GRUPO D