Una masa de gas ocupa 40 litros a la presión de 600 mm Hg. ¿Cuál será su volumen a la presión de 800 mm Hg si la temperatura no se altera? a) 30 ...

La respuesta correcta es (a), 30 l.

La ley de Boyle-Mariotte establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.

V1 * P2 = V2 * P1

Donde:

• V1 es el volumen inicial
• P1 es la presión inicial
• V2 es el volumen final
• P2 es la presión final

En este caso, tenemos:

• V1 = 40 l
• P1 = 600 mm Hg
• P2 = 800 mm Hg

40 l * 800 mm Hg = V2 * 600 mm Hg
V2 = 30 l

Por lo tanto, la respuesta correcta es la opción (a), 30 l.

Explicación paso a paso:

1. Sustituimos los valores conocidos en la ecuación de la ley de Boyle-Mariotte:

40 l * 800 mm Hg = V2 * 600 mm Hg

1. Resolvemos la ecuación para V2:

V2 = (40 l * 800 mm Hg) / 600 mm Hg
V2 = 30 l

1. Por lo tanto, el volumen final del gas es de 30 l.