1- INTRODUCCIÓN:

QUÍMICA: Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la
materia como así también los cambios o transformaciones que en ella se producen.

Cabe destacar que la química no es una ciencia aislada, sino que se encuentra
relacionada y en varias ocasiones superpuesta a otras ramas de la ciencia como son
biología, nutrición, física, fisiología, astronomía, etc.
Por ejemplo: Muchas de las incógnitas de la medicina, genética, ciencias biológicas, etc.,
están siendo investigadas desde el punto de vista de los átomos, radicales y de las
moléculas, pilares fundamentales de la materia en los que se basa el estudio de la
química.

2- MATERIA:

MATERIA: Es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio e impresiona
nuestros sentidos; es decir, aquello que se puede ver o tocar (planta, lápiz, pizarra) o no
(aire).
CUERPO: es toda porción limitada de materia.

a- MASA Y PESO
Masa es una medida de la cantidad de materia que contiene un cuerpo. La masa de un
cuerpo no varía con su posición.
El peso de un cuerpo es la medida de la atracción gravitatoria que la tierra ejerce sobre él
y varía con la distancia al centro de la tierra. Ejemplos:
 Un objeto pesa ligeramente menos en un avión en vuelo que en el fondo de un valle
profundo.
 Cualquier objeto en la luna tiene un peso seis veces menor que en la tierra, ya que la
gravedad lunar es la sexta parte de la terrestre. Esta es la razón por la cual los astronautas
pueden saltar y “flotar” a pesar de sus trajes.

Sin embargo, estamos acostumbrados a emplear el término peso como sinónimo de masa.
Como normalmente hablaremos de reacciones químicas producidas a una gravedad
constante, las relaciones en peso son tan válidas como las de masa, pero sin olvidar que
no son idénticas. La unidad de masa en el SI (Sistema Internacional) es el kilogramo (kg)

b- LONGITUD
El metro (m) es el patrón de longitud (distancia) en el SI.

c- VOLUMEN
En el SI la unidad básica es el metro cúbico (m3); pero son más utilizadas las unidades
como litros (L) o mililitros (ml).


d- DENSIDAD
La densidad () de una sustancia o de una mezcla es la masa correspondiente por unidad
de volumen.
Densidad = masa / volumen.

Usando como unidades D = g / mL (o g / cm3) para líquidos y sólidos, g/L para gases.

e- CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Hay dos clases de números: los números exactos son aquellos que tienen una precisión
absoluta. Ejemplo:
 el número de personas en una habitación,
 una docena de huevos (contiene exactamente 12 huevos, ni uno más ni uno menos)
Los números derivados de medidas no son exactos. Cuando se efectúan medidas
siempre hay un poco de estimación.
Ejemplo: cuando se intenta medir la longitud de esta página con una precisión de 0,1mm.
La división más pequeña de una regla suele ser de 1mm. Si con ese grado de
aproximación, se mide la longitud de la página tres veces, probablemente obtengamos un
resultado distinto cada vez. Este problema se resuelve empleando cifras significativas.

Las cifras significativas son dígitos que la persona que realiza una medida considera
correctos. Al comunicar números obtenidos a partir de medidas debemos dar únicamente
una cifra aproximada.

REGLAS
1- Los ceros utilizados para situar la coma decimal no son cifras significativas.
Ejemplo: El número 0,0234 g contiene tres cifras significativas.

2- Cuando se realiza una multiplicación o división, la respuesta no debe contener
más cifras significativas que el número de menos cifras significativas que
participa en la operación.
Ejemplo: 12,3