En la adición y sustracción, el último dígito retenido en la suma o diferencia viene determinado por el primer dígito dudoso (que aparece subrayado en los ejemplos siguientes). Ejemplos: a- Sume 37,24 mL y 10,3 mL: b- Reste 21,2342g de 27,87g: * Al redondear se adoptan algunas convenciones:  Cuando el número a eliminar es menor de 5, simplemente se suprime (ejemplo: 7,34 se redondea con 2 cifras significativas a 7,3).  Cuando el número a eliminar es mayor de 5, el número precedente se aumenta en una unidad (7,37 se redondea con 2 cifras significativas a 7,4).  Cuando el número a eliminar es 5, el número anterior no se cambia cuando es par (7,45 se redondea con 2 cifras significativas a 7,4); pero cuando es impar se aumenta en una unidad (7,35 se redondea con 2 cifras significativas a 7,4).  Si al cinco lo siguen ceros pero aparece/n número/s diferente/s de 0 siempre al redondear se incrementa en una unidad al número precedente (7,650002 se redondea con 2 cifras significativas a 7,7) f- NOTACIÓN CIENTÍFICA Cuando trabajamos con números muy grandes o muy pequeños, podemos usar un tipo de notación exponencial llamada notación científica. En esta notación un determinado número se expresa como el producto de dos números. Ejemplo: El exponente de la base 10 es el número de lugares que se debe desplazar la coma decimal para dar el número en forma normal. - Cuando el exponente tiene signo positivo  la coma decimal se debe desplazar hacia la derecha de ese número, tantos lugares como lo indique el número del exponente. (Ejemplo: 2,54∙103 es igual a 2540) - desplazar hacia la izquierda de ese número, tantos lugares como lo indique el número del exponente. (Ejemplo: 2,54·10-3 es igual a 0,00254) ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA La materia puede presentarse en tres estados físicos diferentes: sólido, líquido o gaseoso. El estado de agregación en que se presenta la materia depende de las condiciones experimentales imperantes. Estos tres estados se diferencian por sus propiedades tanto físicas como específicas. Algunas características son: Estado sólido: los cuerpos al estado sólido tienen volumen y forma propia, son muy poco compresibles (su volumen prácticamente no varía con la presión) y presentan resistencia a la deformación; es decir, no fluyen. Estado líquido: las sustancias en este estado no tienen forma propia sino que adoptan la del recipiente que las contiene. Tienen volumen propio y ofrecen poca resistencia a la deformación fluyendo con facilidad. Su volumen cambia poco con la presión; es decir, son poco compresibles. Estado gaseoso: los gases o vapores no tienen forma propia sino que adoptan la del recipiente que los contiene. Su volumen cambia con la presión; es decir, son muy compresibles y fluyen con facilidad. Estas propiedades se explican considerando lo que ocurre a nivel molecular o iónico; o sea, entre las partículas que forman la sustancia en algunas oportunidades consideramos lo que ocurre a nano escala: En los sólidos hay predominio de fuerzas de atracción entre las partículas, no hay movimiento sino sólo vibración en el mismo sitio, el orden es extremo. En los líquidos, hay fuerzas de atracción entre las partículas pero hay movimiento y algo de desorden. En los gases, predomina el movimiento de las partículas, choques contra las paredes del recipiente que los contienen, y entre ellas (gran energía cinética). No hay fuerzas de atracción por ello toman forma y volumen del recipiente que los contiene. El desorden es máximo. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA La materia puede pasar de un estado a otro, mediante procedimientos físicos (v