Respuestas:
a) Falsa. La afirmación es falsa porque, según la estequiometría de la reacción, ambos reactivos se consumen con igual velocidad.
Explicación:
La reacción es la siguiente:
A + B → C + D
Según la estequiometría de la reacción, se consumen 1 mol de A y 1 mol de B para formar 1 mol de C y 1 mol de D. Por lo tanto, la velocidad de consumo de A es igual a la velocidad de consumo de B.
Puntuación:
b) Verdadera. La afirmación es verdadera porque al aumentar la presión habrá más choques efectivos entre las moléculas de los reactivos, lo que aumentará la velocidad de la reacción.
Explicación:
La presión es una medida de la fuerza que ejercen las moléculas de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Al aumentar la presión, las moléculas se encuentran más juntas, por lo que hay más posibilidades de que se choquen entre sí.
Puntuación:
c) Falsa. La afirmación es falsa porque la velocidad de la reacción no permanece constante.
Explicación:
La velocidad de la reacción depende de la concentración de los reactivos. A medida que la reacción avanza, la concentración de los reactivos disminuye, por lo que la velocidad de la reacción también disminuye.
Puntuación:
d) Falsa. La afirmación es falsa porque la velocidad siempre aumenta con la temperatura, independientemente del tipo de reacción.
Explicación:
La temperatura es una medida de la energía cinética media de las moléculas de un sistema. Al aumentar la temperatura, las moléculas se mueven más rápido, por lo que hay más posibilidades de que se choquen entre sí con suficiente energía para reaccionar.
Puntuación:
Respuestas totales:
Explicación total:
Las respuestas a las preguntas a), b), c) y d) son correctas porque cumplen con los criterios establecidos en el enunciado de la pregunta.
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