a) Estructuras de Lewis
NCl3
El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia, de los cuales 3 se comparten para formar enlaces covalentes con los cloros. El cloro tiene 7 electrones de valencia, de los cuales 1 se comparte para formar un enlace covalente con el nitrógeno. El átomo de nitrógeno tiene una carga formal de -1, mientras que los átomos de cloro tienen una carga formal de +1.
N / \ Cl Cl Cl
AlCl3
El aluminio tiene 3 electrones de valencia, de los cuales 3 se comparten para formar enlaces covalentes con los cloros. El cloro tiene 7 electrones de valencia, de los cuales 1 se comparte para formar un enlace covalente con el aluminio.
Al / \ Cl Cl Cl
b) Fuerzas intermoleculares
NCl3
NCl3 tiene enlaces polares, ya que el nitrógeno es más electronegativo que el cloro. Los momentos dipolares de los enlaces no se anulan por geometría, por lo que NCl3 presenta fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo. Además, NCl3 también presenta fuerzas de dispersión.
AlCl3
AlCl3 tiene enlaces polares, pero los momentos dipolares de los enlaces se anulan por geometría, por lo que AlCl3 presenta solo fuerzas de dispersión.
c) Hibridación y número de pares de electrones enlazantes y libres
NCl3
El nitrógeno tiene hibridación sp3, ya que forma 3 enlaces covalentes. El nitrógeno tiene 3 pares de electrones enlazantes y 1 par de electrones libres.
AlCl3
El aluminio tiene hibridación sp2, ya que forma 3 enlaces covalentes. El aluminio tiene 3 pares de electrones enlazantes.
Respuesta
a)
N / \ Cl Cl Cl
b)
NCl3: fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión
AlCl3: fuerzas de dispersión
c)
NCl3: nitrógeno: hibridación sp3, 3 pares de electrones enlazantes y 1 par de electrones libres
AlCl3: aluminio: hibridación sp2, 3 pares de electrones enlazantes
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