A.2 (2 pontos) Preparam-se as seguintes soluções aquosas: NH4+, CH3COO–, HClO4 e KCN. a) Escreva as reações de dissociação em água de cada uma das ...

a)

• NH4+

NH4+ + H2O → NH3 + H3O+

• CH3COO–

CH3COO– + H2O ↔ CH3COOH + OH–

• HClO4

HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4–

• KCN

KCN + H2O ↔ K+ + HCN + OH–

b)

• NH4+

O NH4+ é um ácido fraco, portanto, sua dissociação em água é incompleta. Isso significa que haverá uma quantidade maior de NH4+ do que de NH3 e H3O+ no equilíbrio. Como o NH3 é uma base fraca, sua reação com a água para formar OH– também é incompleta. Portanto, a solução terá um pH ácido.

• CH3COO–

O CH3COO– é o ânion de um ácido fraco, portanto, sua reação com a água para formar OH– é incompleta. Como o CH3COOH é uma base fraca, sua reação com a água para formar H3O+ também é incompleta. Portanto, a solução terá um pH básico.

• HClO4

O HClO4 é um ácido forte, portanto, sua dissociação em água é completa. Isso significa que haverá uma quantidade maior de H3O+ do que de HClO4 no equilíbrio. Como o H3O+ é um ácido forte, a solução terá um pH ácido.

• KCN

O KCN é o sal de uma base forte e de um ácido fraco. Portanto, a dissociação do KCN em água é completa, liberando K+ e HCN. Como o HCN é um ácido fraco, sua reação com a água para formar H3O+ é incompleta. Portanto, a solução terá um pH básico.

c)

A basicidade de uma solução é determinada pela concentração de OH– no equilíbrio. Como o KCN é o sal de uma base forte e de um ácido fraco, sua dissociação em água é completa, liberando K+ e HCN. Como o HCN é um ácido fraco, sua reação com a água para formar H3O+ é incompleta. Portanto, a solução terá uma concentração maior de OH– do que as outras soluções.

Portanto, a solução de KCN terá a maior basicidade.

Resposta:

a)

• NH4+: NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
• CH3COO–: CH3COO– + H2O ↔ CH3COOH + OH–
• HClO4: HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4–
• KCN: KCN + H2O ↔ K+ + HCN + OH–

b)

• NH4+: ácido
• CH3COO–: básico
• HClO4: ácido
• KCN: básico

c)

KCN