B.5 Considere disoluciones acuosas de idéntica concentración de los compuestos: HCl, NH4I, NaBr y KCN. a) (1 punto) Deduzca, sin hacer cálculos, s...

Respuestas:

a)

• HCl es un ácido fuerte, por lo que su disolución acuosa es ácida. La reacción de disolución es la siguiente:

HCl + H2O → H3O+ + Cl–

• NH4I es un ácido débil, por lo que su disolución acuosa es ácida. La reacción de disolución es la siguiente:

NH4I + H2O → NH4+ + H3O+ + I–

• NaBr es una sal neutra, por lo que su disolución acuosa es neutra. La reacción de disolución es la siguiente:

NaBr + H2O → Na+ + Br– + H2O

• KCN es una sal básica, por lo que su disolución acuosa es básica. La reacción de disolución es la siguiente:

KCN + H2O → K+ + CN– + HCN

b)

El orden creciente de pH es el siguiente:

HCl < NH4I < NaBr < KCN

La razón es que el pH de una disolución ácida es menor que el de una disolución básica. Las disoluciones de HCl y NH4I son ácidas, pero la disolución de HCl es más ácida que la de NH4I porque HCl es un ácido más fuerte. La disolución de NaBr es neutra, por lo que su pH es 7. La disolución de KCN es básica, y su pH es mayor que el de las otras disoluciones porque KCN es una base más fuerte que NH4I.

Explicación:

El pH de una disolución acuosa se mide en función de la concentración de iones hidrógeno (H+) en la disolución. Las disoluciones ácidas tienen una concentración de iones hidrógeno mayor que las disoluciones básicas. Las disoluciones neutras tienen una concentración de iones hidrógeno igual a la de iones hidroxilo (OH–).

Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua, liberando iones hidrógeno. Los ácidos débiles se disocian parcialmente en agua, liberando una pequeña cantidad de iones hidrógeno. Las bases fuertes se disocian completamente en agua, liberando iones hidroxilo. Las bases débiles se disocian parcialmente en agua, liberando una pequeña cantidad de iones hidroxilo.

Por lo tanto, las disoluciones de HCl y NH4I son ácidas porque los ácidos HCl y NH4I se disocian en agua liberando iones hidrógeno. La disolución de NaBr es neutra porque la sal NaBr no se disocia en agua. La disolución de KCN es básica porque la base KCN se disocia en agua liberando iones hidroxilo.

Como las disoluciones de HCl y NH4I son ácidas, su pH es menor que el de la disolución de NaBr, que es neutra. Como la disolución de KCN es básica, su pH es mayor que el de las otras disoluciones.