Ejercicio 3. (Calificación máxima: 2 puntos) Responda las siguientes cuestiones: a) Ordene por orden creciente de pH las disoluciones acuosas de ig...

Respuesta:

a)

El orden creciente de pH de las disoluciones acuosas de igual concentración de los siguientes compuestos es el siguiente:

HF < HCN < NH3 < NaCl

La razón es que el pH de una disolución acuosa depende de la concentración de iones H+ presentes en la disolución. Los compuestos HF, HCN y NH3 son ácidos débiles, mientras que NaCl es una sal neutra.

Los ácidos débiles se disocian parcialmente en agua, produciendo iones H+ y un anión. La concentración de iones H+ en la disolución depende de la constante de acidez (Ka) del ácido. A mayor Ka, mayor es la concentración de iones H+ y, por lo tanto, menor es el pH.

Los compuestos HF, HCN y NH3 tienen valores de Ka crecientes. Por lo tanto, la concentración de iones H+ en las disoluciones acuosas de estos compuestos es decreciente.

HF (Ka = 1,4·10-4) < HCN (Ka = 4,9·10-10) < NH3 (Kb = 1,8·10-5)

La concentración de iones H+ en una disolución de NaCl es cero, ya que es una sal neutra. Por lo tanto, el pH de una disolución de NaCl es 7.

b)

La concentración de la disolución de ácido acético se puede calcular a partir de la siguiente ecuación:

c1 * V1 = c2 * V2

donde:

• c1 es la concentración de la disolución de ácido acético
• V1 es el volumen de la disolución de ácido acético
• c2 es la concentración de la disolución de hidróxido de potasio
• V2 es el volumen de la disolución de hidróxido de potasio

En este caso, tenemos:

• c1 = x
• V1 = 75 mL
• c2 = 0,15 M
• V2 = 100 mL

Por lo tanto, la concentración de la disolución de ácido acético es:

x * 75 = 0,15 * 100
x = 0,2 M

Por lo tanto, la concentración de la disolución de ácido acético es 0,2 M.

Conclusiones:

• El orden creciente de pH de las disoluciones acuosas de igual concentración de los siguientes compuestos es el siguiente: HF < HCN < NH3 < NaCl.
• La concentración de la disolución de ácido acético es 0,2 M.