a) Ordene por orden creciente de pH las disoluciones acuosas de igual concentración de los siguientes compuestos: HF, NH3, HCN y NaCl. Razone la re...

El pH de una disolución acuosa es una medida de la concentración de iones H3O+. A mayor concentración de iones H3O+, menor es el pH.

HF, NH3, HCN y NaCl son compuestos de naturaleza ácida, básica o neutra.

• HF es un ácido fuerte. En disolución acuosa, se disocia completamente en iones H3O+ y F-.
• NH3 es una base débil. En disolución acuosa, reacciona con el agua para formar iones OH-.
• HCN es un ácido débil. En disolución acuosa, se disocia parcialmente en iones H3O+ y CN-.
• NaCl es una sal. Se forma por la reacción de un ácido fuerte (HCl) con una base fuerte (NaOH). En disolución acuosa, se disocia completamente en iones Na+ y Cl-.

Por lo tanto, el orden creciente de pH de las disoluciones acuosas de igual concentración de los compuestos dados es el siguiente:

HF < HCN < NaCl < NH3

Explicación:

• HF tiene el pH más bajo porque es el ácido más fuerte.
• HCN tiene un pH intermedio porque es un ácido débil.
• NaCl tiene un pH neutro porque es una sal.
• NH3 tiene el pH más alto porque es una base débil.

En resumen, el pH de una disolución acuosa depende de la naturaleza del compuesto disuelto. Los ácidos fuertes tienen un pH bajo, las bases débiles tienen un pH alto y las sales tienen un pH neutro.