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Si se mezclan 2 L de una solución de HCl 1,5 M con 3 L de otra solución del mismo soluto pero 3,5 M. ¿Cuál será la molaridad resultante? a) 2,2 b...

Si se mezclan 2 L de una solución de HCl 1,5 M con 3 L de otra solución del mismo soluto pero 3,5 M. ¿Cuál será la molaridad resultante?


a) 2,2
b) 2,7
c) 3,1
d) 3
e) 2,5

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-23
8 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

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La respuesta correcta es b) 2,7.

Para obtener la molaridad resultante, se deben seguir los siguientes pasos:

  1. Determinar la cantidad total de HCl en la solución resultante:
  • La solución de HCl 1,5 M contiene 1,5 mol de HCl por cada litro de solución.
  • La solución de HCl 3,5 M contiene 3,5 mol de HCl por cada litro de solución.
  • En 2 L de la solución de HCl 1,5 M, hay 2 L * 1,5 mol/L = 3 mol de HCl.
  • En 3 L de la solución de HCl 3,5 M, hay 3 L * 3,5 mol/L = 10,5 mol de HCl.
  • La cantidad total de HCl en la solución resultante es de 3 mol + 10,5 mol = 13,5 mol.
  1. Determinar el volumen total de la solución resultante:
  • El volumen total de la solución resultante es de 2 L + 3 L = 5 L.
  1. Determinar la molaridad resultante:
  • La molaridad es el número de moles de soluto por cada litro de solución.
  • Por lo tanto, la molaridad resultante es de 13,5 mol / 5 L = 2,7 M.

Explicación alternativa:

La respuesta también se puede obtener directamente a partir de la siguiente ecuación:

M_1 * V_1 + M_2 * V_2 = M_r * V_r

donde:

  • M_1 es la molaridad de la primera solución
  • V_1 es el volumen de la primera solución
  • M_2 es la molaridad de la segunda solución
  • V_2 es el volumen de la segunda solución
  • M_r es la molaridad resultante
  • V_r es el volumen resultante

En este caso, tenemos:

1,5 M * 2 L + 3,5 M * 3 L = M_r * 5 L
3 + 10,5 = M_r * 5
M_r = 13,5 / 5
M_r = 2,7


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