Si se mezclan 2 L de una solución de HCl 1,5 M con 3 L de otra solución del mismo soluto pero 3,5 M. ¿Cuál será la molaridad resultante? a) 2,2 b...

La respuesta correcta es b) 2,7.

Para obtener la molaridad resultante, se deben seguir los siguientes pasos:

1. Determinar la cantidad total de HCl en la solución resultante:

• La solución de HCl 1,5 M contiene 1,5 mol de HCl por cada litro de solución.
• La solución de HCl 3,5 M contiene 3,5 mol de HCl por cada litro de solución.
• En 2 L de la solución de HCl 1,5 M, hay 2 L * 1,5 mol/L = 3 mol de HCl.
• En 3 L de la solución de HCl 3,5 M, hay 3 L * 3,5 mol/L = 10,5 mol de HCl.
• La cantidad total de HCl en la solución resultante es de 3 mol + 10,5 mol = 13,5 mol.

1. Determinar el volumen total de la solución resultante:

• El volumen total de la solución resultante es de 2 L + 3 L = 5 L.

1. Determinar la molaridad resultante:

• La molaridad es el número de moles de soluto por cada litro de solución.
• Por lo tanto, la molaridad resultante es de 13,5 mol / 5 L = 2,7 M.

Explicación alternativa:

La respuesta también se puede obtener directamente a partir de la siguiente ecuación:

M_1 * V_1 + M_2 * V_2 = M_r * V_r

donde:

• M_1 es la molaridad de la primera solución
• V_1 es el volumen de la primera solución
• M_2 es la molaridad de la segunda solución
• V_2 es el volumen de la segunda solución
• M_r es la molaridad resultante
• V_r es el volumen resultante

En este caso, tenemos:

1,5 M * 2 L + 3,5 M * 3 L = M_r * 5 L
3 + 10,5 = M_r * 5
M_r = 13,5 / 5
M_r = 2,7