35. Según la ecuación :
)g(O2H)g(2N)(2O2H)(4H2N  
Si se colocan 8 g de hidracina. ¿Cuántos moles de nitrógeno se obtienen?
a) 2 mol b) 0,25 c...

Question

35. Según la ecuación :)g(O2H)g(2N)(2O2H)(4H2N  Si se colocan 8 g de hidracina.  ¿Cuántos moles de nitrógeno se obtienen?a) 2 mol b) 0,25 c) 0,5d) 0,75 e) 1Calcular a quantidade de mols de nitrogênio obtida a partir de 8 g de hidrazina.Considerar a equação química fornecida.a) 2 molb) 0,25 molc) 0,5 mold) 0,75 mole) 1 mol

Ed IA de Studenta · Answer

A resposta correta é (b) 0,25 mol.A equação química fornecida é:4H2N + 3O2 → 2N2 + 6H2O
De acordo com a equação, 4 moles de H2N reagem com 3 moles de O2 para produzir 2 moles de N2 e 6 moles de H2O.A massa molar da hidrazina é de 32 g/mol, por isso 8 g de hidrazina equivalem a 8 / 32 = 0,25 moles de hidrazina.Portanto, a quantidade de mols de nitrogênio produzida é de 0,25 / 4 = 0,25 mol.As outras respostas são incorretas porque:2 mol é a quantidade de N2 produzida a partir de 8 mol de hidrazina.0,5 mol é a metade da quantidade de N2 produzida a partir de 8 mol de hidrazina.0,75 mol é três quartos da quantidade de N2 produzida a partir de 8 mol de hidrazina.1 mol é a quantidade de N2 produzida a partir de 4 mol de hidrazina.

35. Según la ecuación : )g(O2H)g(2N)(2O2H)(4H2N   Si se colocan 8 g de hidracina. ¿Cuántos moles de nitrógeno se obtienen? a) 2 mol b) 0,25 c...

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