¿Cuál es la ventaja de utilizar la molalidad en lugar de la molaridad para expresar la concentración? La molalidad no varía con la temperatura

La principal ventaja de utilizar la molalidad en lugar de la molaridad para expresar la concentración es que no varía con la temperatura.

Explicación:

• La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La densidad de la solución cambia con la temperatura, por lo que la molaridad también cambia.
• La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. La masa del disolvente no cambia con la temperatura, por lo que la molalidad tampoco cambia.

En resumen:

• Molaridad: Varía con la temperatura.
• Molalidad: No varía con la temperatura.

Otras ventajas de la molalidad:

• Es una medida más precisa de la concentración, ya que no se ve afectada por la expansión o contracción térmica de la solución.
• Es más fácil de usar en cálculos estequiométricos que involucran cambios de temperatura.

Desventajas de la molalidad:

• Es menos común que la molaridad y puede ser más difícil de encontrar en tablas y referencias.
• Requiere conocer la masa del disolvente, lo que puede ser difícil de medir con precisión.

En general, la molalidad es una mejor opción que la molaridad para expresar la concentración cuando la temperatura es un factor importante.

Ejemplos:

• Si se está preparando una solución para una reacción química que se lleva a cabo a una temperatura específica, es importante usar la molalidad para asegurar que la concentración sea correcta.
• Si se está midiendo la concentración de un soluto en una solución que se va a almacenar a diferentes temperaturas, es importante usar la molalidad para obtener una medida precisa de la concentración.