El gas nitrógeno se utiliza para inflar los airbags de los automóviles. El gas se produce por la detonación de una pastilla que contiene NaN^ KNO^ y Si02 (todos sólidos). Cuando se produce la detonación, el NaN3 se descompone en N2(g) y Na(l). El Na(l) reacciona casi instantáneamente con el KNO3, produciendo más N2(g), K ^ s ) y Na20(s). Los óxidos, K20(s) y Na20(s), se convierten independientemente en sales inocuas, KjSiC^s) y Na2Si0 3(s), cuando reaccionan con Si02. Las ecuaciones químicas ajustadas para todas estas reacciones son:
2 NaN3(s) -----► 3 N2(g) + 2 Na(l)
10 Na(l) + 2 KN03(s) -----» N2(s) + J ip is ) + 5 Ns^Ois)
1^0(8) + Si02(s) -----> K^iOgís)
Na20(s) + Si02(s) -----* Na^iOgís)
¿Qué masas mínimas de KNOg, y Si02 deben mezclarse con 95 g de NaN3/ para asegurar que tras la detonación no queden restos de Na, K20 o Na20 , en la mezcla?