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Dejando aparte que las ecuaciones siguientes no están ajustadas, ¿es posible que estas reacciones puedan ocurrir? Justifique su respuesta. (a) MnCV...

Dejando aparte que las ecuaciones siguientes no están ajustadas, ¿es posible que estas reacciones puedan ocurrir? Justifique su respuesta.
(a) MnCV(aq) + Cr20 72~(aq) + H+(aq )----* Mn02(s) + Cr^aq) + H20(l)
(b) Cl2(g) + OH“(aq )----* Cr(aq) + CICV(aq) + H2Q(I)
a) Ajuste as equações químicas.
b) Identifique as semirreações de oxidação e redução.
c) Calcule o número de elétrons transferidos em cada semirreação.
d) Escreva a equação global balanceada.
e) Classifique as reações quanto à espécie oxidante e à espécie redutora.
I. A reação (a) é uma reação de oxidação-redução.
II. A reação (b) é uma reação de oxidação-redução.
III. A reação (a) ocorre em meio ácido.
IV. A reação (b) ocorre em meio básico.
V. A reação (a) é uma reação de desproporcionamento.

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Reacciones en cuestión:

a) MnCl2(aq) + Cr2O72-(aq) + H+(aq) → MnO2(s) + Cr3+(aq) + H2O(l)

b) Cl2(g) + OH-(aq) → Cr(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)

Análisis de las reacciones:

a)

  • Posibilidad: Sí, es posible que esta reacción ocurra. El manganeso (Mn) en MnCl2(aq) se oxida de +2 a +4, mientras que el cromo (Cr) en Cr2O72- se reduce de +6 a +3.
  • Evidencia: La formación de MnO2(s) indica la oxidación del Mn, mientras que la reducción del Cr se evidencia por la formación de Cr3+(aq).

b)

  • Posibilidad: No, esta reacción no es posible tal como está escrita. No hay un balance de carga total.
  • Problema: El cloro (Cl) en Cl2(g) se reduce de 0 a -1, mientras que el cromo (Cr) en Cr2O72- se reduce de +6 a +3. Sin embargo, no hay suficientes electrones disponibles para que el Cr se reduzca.

Ajustando las ecuaciones:

a)

  • Balancear el oxígeno:

6MnCl2(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) → 6MnO2(s) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)

  • Balancear el cloro:

6MnCl2(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) → 6MnO2(s) + 2Cr3+(aq) + 14Cl-(aq) + 7H2O(l)

b)

La reacción no se puede ajustar sin cambiar los estados de oxidación de los elementos.

Semirreacciones de oxidação e reducción:

a)

  • Oxidación: Mn2+ → MnO2 + 4e-
  • Reducción: Cr6+ + 3e- → Cr3+

b)

  • Oxidación: Cl2 + 2e- → 2Cl-
  • Reducción: No hay una reducción balanceada posible con los estados de oxidación dados.

Número de electrones transferidos:

a)

  • Oxidación: 4 electrones por cada átomo de Mn
  • Reducción: 3 electrones por cada átomo de Cr

b)

  • Oxidación: 2 electrones por cada molécula de Cl2
  • Reducción: No se puede determinar debido al desbalance de carga.

Ecuación global balanceada:

a)

6MnCl2(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) → 6MnO2(s) + 2Cr3+(aq) + 14Cl-(aq) + 7H2O(l)

b)

No se puede obtener una ecuación global balanceada.

Clasificación de las reacciones:

a)

  • Especie oxidante: Cr2O72- (Dicromato)
  • Especie reductora: MnCl2(aq)

b)

  • No se puede clasificar debido al desbalance de carga.

Conclusiones:

  • La reacción (a) es una reacción de oxido-reducción que ocurre en medio ácido.
  • La reacción (b) no es posible tal como está escrita.

Respuestas a las afirmaciones:

  • I. Verdadero
  • II. Falso
  • III. Verdadero
  • IV. Verdadero
  • V. Falso

Observaciones:

  • La reacción (a) es un ejemplo de una reacción redox redox.
  • La reacción (b) no se puede ajustar sin cambiar los estados de oxidación de los elementos.

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