Dejando aparte que las ecuaciones siguientes no están ajustadas, ¿es posible que estas reacciones puedan ocurrir? Justifique su respuesta. (a) MnCV...

Reacciones en cuestión:

a) MnCl2(aq) + Cr2O72-(aq) + H+(aq) → MnO2(s) + Cr3+(aq) + H2O(l)

b) Cl2(g) + OH-(aq) → Cr(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)

Análisis de las reacciones:

a)

• Posibilidad: Sí, es posible que esta reacción ocurra. El manganeso (Mn) en MnCl2(aq) se oxida de +2 a +4, mientras que el cromo (Cr) en Cr2O72- se reduce de +6 a +3.
• Evidencia: La formación de MnO2(s) indica la oxidación del Mn, mientras que la reducción del Cr se evidencia por la formación de Cr3+(aq).

b)

• Posibilidad: No, esta reacción no es posible tal como está escrita. No hay un balance de carga total.
• Problema: El cloro (Cl) en Cl2(g) se reduce de 0 a -1, mientras que el cromo (Cr) en Cr2O72- se reduce de +6 a +3. Sin embargo, no hay suficientes electrones disponibles para que el Cr se reduzca.

Ajustando las ecuaciones:

a)

• Balancear el oxígeno:

6MnCl2(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) → 6MnO2(s) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)

• Balancear el cloro:

6MnCl2(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) → 6MnO2(s) + 2Cr3+(aq) + 14Cl-(aq) + 7H2O(l)

b)

La reacción no se puede ajustar sin cambiar los estados de oxidación de los elementos.

Semirreacciones de oxidação e reducción:

a)

• Oxidación: Mn2+ → MnO2 + 4e-
• Reducción: Cr6+ + 3e- → Cr3+

b)

• Oxidación: Cl2 + 2e- → 2Cl-
• Reducción: No hay una reducción balanceada posible con los estados de oxidación dados.

Número de electrones transferidos:

a)

• Oxidación: 4 electrones por cada átomo de Mn
• Reducción: 3 electrones por cada átomo de Cr

b)

• Oxidación: 2 electrones por cada molécula de Cl2
• Reducción: No se puede determinar debido al desbalance de carga.

Ecuación global balanceada:

a)

6MnCl2(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) → 6MnO2(s) + 2Cr3+(aq) + 14Cl-(aq) + 7H2O(l)

b)

No se puede obtener una ecuación global balanceada.

Clasificación de las reacciones:

a)

• Especie oxidante: Cr2O72- (Dicromato)
• Especie reductora: MnCl2(aq)

b)

• No se puede clasificar debido al desbalance de carga.

Conclusiones:

• La reacción (a) es una reacción de oxido-reducción que ocurre en medio ácido.
• La reacción (b) no es posible tal como está escrita.

Respuestas a las afirmaciones:

• I. Verdadero
• II. Falso
• III. Verdadero
• IV. Verdadero
• V. Falso

Observaciones:

• La reacción (a) es un ejemplo de una reacción redox redox.
• La reacción (b) no se puede ajustar sin cambiar los estados de oxidación de los elementos.

Recursos adicionales: