1. Análisis de la reacción:
2. Cálculos estequiométricos:
3. Pasos para determinar el volumen de H2(g):
Moles de Al = Masa de Al / Masa molar de Al = 1 g / 26,98 g/mol = 0,0371 mol
De la ecuación balanceada, 2 moles de Al(s) producen 3 moles de H2(g).
Relación molar = moles H2(g) / moles Al(s) = 3 / 2
Moles de H2(g) = Moles de Al(s) x Relación molar = 0,0371 mol x (3 / 2) = 0,0557 mol
Volumen de H2(g) = Moles de H2(g) x Volumen molar de un gas ideal = 0,0557 mol x 22,4 L/mol = 1,244 L
4. Conclusión:
Por cada gramo de Al(s) consumido, se obtienen 1,244 L de H2(g) en condiciones estándar.
5. Observaciones:
6. Aplicaciones:
Este tipo de cálculo estequiométrico es útil para determinar la cantidad de producto que se puede obtener a partir de una cantidad dada de reactivo.
Para escribir su respuesta aquí, Ingresar o Crear una cuenta
Compartir