Una muestra de 0.1462 g de alambre de hierro puro fue disuelta en ácido de manera que todo el hierro fue convertido en hierro (II). La disolución r...

Para calcular la molaridad de la disolución de dicromato de potasio, podemos usar la ecuación: Moles de hierro (II) = Moles de dicromato de potasio Primero, calculamos los moles de hierro (II) usando la masa de hierro y su masa molar. Luego, usamos la ecuación balanceada de la reacción entre el hierro (II) y el dicromato de potasio para relacionar los moles de hierro (II) con los moles de dicromato de potasio. Moles de hierro (II) = Masa de hierro (II) / Masa molar de hierro (II) Moles de hierro (II) = 0.1462 g / 55.85 g/mol Moles de hierro (II) = 0.002617 moles Usando la ecuación balanceada: 6 Fe^2+ + 14 H^+ + Cr2O7^2- → 6 Fe^3+ + 2 Cr^3+ + 7 H2O Podemos ver que se necesitan 6 moles de iones Fe^2+ para reaccionar con 1 mol de dicromato de potasio (Cr2O7^2-). Por lo tanto, los moles de dicromato de potasio son iguales a los moles de hierro (II), es decir, 0.002617 moles. Ahora, calculamos la molaridad de la disolución de dicromato de potasio: Molaridad = Moles de soluto / Volumen de disolución en litros Molaridad = 0.002617 moles / (30.62 mL * 0.001 L/mL) Molaridad = 0.0854 M La respuesta proporcionada (1,42 x 10^-2 M) no coincide con el cálculo realizado. Por favor, verifique los datos y la ecuación utilizada.