32. Se preparan 300 mL de una disolución de ácido fluorhídrico cuyo pH es 2,8. Determine: a) El grado de disociación del ácido en dicha disolución ...

Para determinar el grado de disociación del ácido en la disolución de ácido fluorhídrico, primero necesitamos calcular la concentración de iones hidronio (H3O+) en la disolución a partir del pH dado. Luego, utilizando la constante de equilibrio de la disociación del ácido (Ka), podemos encontrar el grado de disociación. Para calcular la concentración de iones hidronio (H3O+): pH = -log[H3O+] 2.8 = -log[H3O+] [H3O+] = 10^(-2.8) Una vez que tengamos la concentración de iones hidronio, podemos usar la expresión de la constante de equilibrio (Ka) para el ácido fluorhídrico (HF) y la concentración de iones hidronio para encontrar el grado de disociación. La ecuación de equilibrio para la disociación de HF es: HF + H2O ⇆ F- + H3O+ El grado de disociación (α) se define como la concentración de HF disociado dividido por la concentración inicial de HF. Se puede expresar como: α = [F-] / [HF] inicial Para encontrar la masa de ácido fluorhídrico necesaria para preparar la disolución, se debe considerar la relación entre la masa y la concentración molar del ácido. Espero que esta explicación te haya sido útil. ¡Si necesitas más ayuda, no dudes en preguntar!