PEBAU 2017 41. Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa: a) Razone si las especies NH4 + y S2 son ácidos o bases b) Justifique ...

PEBAU 2017
41. Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:
a) Razone si las especies NH4 + y S2 son ácidos o bases
b) Justifique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos HCN y C6H5COOH
c) Sabiendo que a 25 ºC, la Ka del C6H5COOH y del HCN tienen un valor de 6,4·10-5 y 4,9·10-10, respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifique la respuesta.
a) NH4 + + H2O ⇌ NH3 + H3O+ Ácido
S2 + 2H2O ⇌ H2S + 2OH Base
disolución tendrá carácter básico.
c) NH4Cl + H2O → NH4 + + Cl. El anión Cl– es la base conjugada de un ácido fuerte (HCl) y tendrá un carácter débil por lo que no se hidroliza (solo se hidrata). Por su parte el catión NH4 + es el ácido conjugado de una base débil (NH3) y tendrá un carácter ácido fuerte por lo que se hidroliza: NH4 + + H2O ⇆ NH3 + H3O+, por lo que la disolución tendrá carácter ácido.