lab.termodinamica practica 5

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Universidad	Nacional	Autónoma	de	Mexico	
		Facultad	de	Estudios	Superiores	Cuautitlán		
	
Laboratorio	de:	Termodinámica.																																	Grupo:1201	B	
Profesor:Víctor	Martínez	Tovar.																																	No.Practica:5	
Alumno:Venegas	Mendoza	Javier	Adrián.	
Nombre	de	la	práctica”Calor	sensible	y	calor	latente”	
Fecha	de	realización:14/10/2018	Fecha	de	entrega:16/10/2018				
Semestre:Segundo.	
Carrera:Ingeniería	Mecanica	Eléctrica.	
	
Objetivo.	
	
	-	Obtener	el	calor	sensible	y	el	calor	latente	del	agua	
	
Introducción.	
	
El	calor	latente	QL	es	el	necesario	aportar	para	que	una	masa	m	de	cierta	sustancia	cambie	de	
fase	y	es	igual	a:	
			
Cálculos.	
	
We=V*I*T	
V=I*R																								R=V/I																			I=V/R	
V=3.25(38.4)											R=124.8/3.25						I=124.8	
V=124.8	Volts										R=38.4	ohms.					I=3.33	Amperes	
	
We=124.8(3.33)(375s)	
We=155844	watts/seg	
	
Qg=-Qp	
Qs=McpΔt		
Δt=(Tf-Ti)	
	
Qs(agua)=687.09g(4.187)(70-17)/1000=152.47	J/ºC		
	
Qs(calorímetro)=853(0.46)(70-0)/1000=27.46	J/ºC	
		
Qt=152.47+27.46=179.93	Joules/ºC		
	
Material	y	equipo.	
	
-	Calorímetro	
-	Termómetro	de	mercurio	
-	Vaso	de	precipitados	
-	Multímetro	
-	Cronometro	
	
Cuestionario.	
	
1.¿Qué	es	el	calor	latente	y	cuál	el	calor	sensible?	¿Cómo	determinaría	cada	uno	de	ellos?	
2.-	¿Qué	es	la	capacidad	calorífica,	calor	específico	a	presión	constante	y	en	qué	unidades	se	
mide?	
3.-	Mencione	tres	calores	latentes.	
4.-	Calcule	el	calor	sensible	del	agua	
5.-	Calcule	el	calor	latente	
6.-	Calcule	el	calor	específico	del	agua	(C)	en	cal	y	en	Joules.	
7.-	Compare	el	valor	obtenido	del	calor	latente	con	el	que	aparece	en	la	tabla	
Conclusión.	
	
El	calor	es	energía	que	es	transferida	desde	un	cuerpo	a	otro	debido	a	su	diferencia	de	
temperatura.	
El	calor	no	es	una	sustancia,	ni	una	forma	de	energía,	sino	más	bien	como	una	forma	de	
transferencia	de	energía.	
Se	necesita	transformar	una	gran	cantidad	de	energía	en	calor	para	elevar	apreciablemente	la	
temperatura	de	un	volumen	pequeño	de	agua.	
Si	aumentamos	la	masa	del	agua,	disminuye	la	temperatura	final.	
Si	aumentamos	la	masa	del	bloque,	aumenta	la	temperatura	final.	
	La	disminución	de	energía	potencial	es	proporcional	al	incremento	de	temperatura	del	agua	
	
Bibliografía		
	
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/APUNTESLENGUAJETERMODINAMICO_12043.pdf	
	
	Termodinámica	(8a.	ed.).Autor:	 Yunus	A	Çengel;	Michael	A	Boles	Editorial:	 Mexico	
City	:	McGraw-Hill	Interamericana,	2015.