ACT 23 TERMO 2

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UNIVERSIDAD AUTONOMA JUAN MISAEL SARACHO 
INGENIERIA QUIMICA 
TERMODINAMICA II 
DOCENTE: ING IGNACIO VELASQUEZ SOZA 
ESTUDIANTE: RAUL COARITE AGUILAR 
COMPOSICION DE EQUILIBRIO 
 
MARCO TEORICO 
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades 
químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio 
neto. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción 
reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. 
La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, 
si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los 
reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico. 
La relación entre la energía de Gibbs y la constante de equilibrio se puede encontrar 
considerando potenciales químicos.6 A temperatura y presión constantes, la energía libre 
de Gibbs de la reacción sólo depende de la extensión de la reacción y sólo puede disminuir 
de acuerdo con la segunda ley de la termodinámica. Esto significa que la derivada de en 
función de debe ser negativa si ocurre la reacción. En el equilibrio, la derivada es igual a cero 
Si la reacción tuviera lugar a volumen constante, se debería considerar la energía de Helmholtz. 
En este artículo sólo se considera el caso de presión constante. El caso de volumen constante es 
importante en geoquímica y química atmosférica, donde las variaciones de presión son importantes. 
Se debe tener en cuenta que, si los reactivos y los productos están en su estado estándar 
(completamente puros), entonces no habría ninguna reversibilidad ni equilibrio. La mezcla de los 
productos y reactivos contribuye con un gran valor de entropía (conocida como entropía de mezcla) 
a estados que contienen mezclas a partes iguales de los productos y los reactivos. La combinación 
del cambio de la energía de Gibbs estándar y la energía de Gibbs de mezcla determina el estado de 
equilibrio 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)
https://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)
https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_reversible
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_reversible
https://es.wikipedia.org/wiki/Velocidad_de_reacci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_din%C3%A1mico
https://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico#cite_note-6
ACTIVIDAD 23 
• Ejemplo 15.10 Estime las composiciones de las fases de vapor líquida cuando el 
• etileno reacciona con agua para formar etanol a 200°C y 34.5 bar, condiciones que 
aseguran la presencia de ambas fases, la líquida y la de vapor. El recipiente de 
reacción se mantiene a 34.5 bar debido a la conexión a una fuente de etileno a esta 
presión. Asuma que no ocurren otras reacciones. 
 
 
 
 
BIBLIOGRAFIA 
https://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico 
https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448157133.pdf 
https://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico