Métodos de Velocidades Iniciais em Cinética Química

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II					 
NOMBRE DE LA PRACTICA 	MÉTODOS DE LAS VELOCIDADES INICIALES 	
PRELABORATORIO No.. 2		 
POSTLABORATORIO No. 			
NOMBRE DEL ALUMNO:					
FECHA 14 /09 / 2021 	DÍA 	MARTES 		 HORA 11:00 – 13:00 
MAESTRO DE PRÁCTICA 	ANA ERIKA OCHOA ALFARO 			
 CALIFICACIÓN			 
MÉTODO DE LAS VELOCIDADES INICIALES
OBJETIVO
Determinar los órdenes de reacción respecto al yodo, la acetona y los iones hidrógeno de la reacción de yodo con acetona, así como la constante de velocidad de dicha reacción, por el método de las velocidades iniciales.
GUÍA DE ESTUDIOS
1. ¿Qué estudia la cinética química?
La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar. La cinética química introduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas y estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos.
La velocidad con la que se efectúan las reacciones químicas y además la forma detallada en que ocurre la transformación de reactivos en productos a nivel molecular.
2. ¿Qué variables afectan la velocidad de una reacción química?
La temperatura, de la presión y de las concentraciones de las distintas especies de la reacción y de la concentración de los catalizadores.
3. De manera general, ¿cómo se determina la velocidad de una reacción química?
El método general para determinar la ecuación de velocidad consiste en preparar los reactivos y ajustar su temperatura a un valor constante, después se inicia la reacción y se mantiene la temperatura constante en el desarrollo. El avance de reacción se determina midiendo la disminución en la concentración de un reactivo o el aumento en la concentración de un producto en función del tiempo por un procedimiento adecuado. A partir de los datos de concentración y tiempo se deduce la ecuación.
4. ¿Qué es el orden parcial y el orden total de las reacciones?
En la expresión: v = k [A]n x[B]m se denomina orden total de reacción al valor suma de los exponentes “n + m “ 
Se llama orden de reacción parcial a cada uno de los exponentes. Es decir, la reacción anterior es de orden “n” con respecto a A y de orden “m” con respecto a B.
El orden parcial de una sustancia en una reacción es el coeficiente al que esta elevada su concentración en la ecuación de velocidad de ese proceso químico. Se determina de forma experimental.
El orden total de una reacción es la suma de los ordenes parciales de cada una de las sustancias que intervienen en su ecuación de velocidad. 
5. De acuerdo al orden de reacción, ¿cómo se clasifican las reacciones?
Reacciones de orden cero, primer orden, segundo orden, orden superior.
6. ¿Cuáles son las reacciones pseudomoleculares?
Aquellas reacciones que obedecen una ecuación de velocidad de primer orden. La naturaleza pseudomolecular se explica por el hecho de que alguno de los componentes está en exceso que su concentración permanece casi constante durante el curso de la reacción.
Las reacciones pseudomoleculares son las que muestran comportamientos falsos y se transforman en reacciones de otros órdenes.
En las reacciones pseudomoleculares se encuentran reactivos en exceso que pueden considerarse según la ecuación de primer o segundo orden.
Se encontraron ejemplos como el sulfuro de carbonilo en agua en la cual la reacción “aparentemente “de segundo orden se convierte en reacción de primer orden.
7. ¿Cuáles son las unidades de k en una reacción de primer y en una de segundo orden?
Para primer orden: K en s-1 
Para segundo orden: K en m-1 s-1
8. ¿Por qué se habla de velocidades iniciales cuando las velocidades determinadas por la ecuación (11) se miden sobre un intervalo de tiempo?
Porque se necesita una concentración inicial a una velocidad inicial, en un tiempo 0; para observar cómo va cambiando la concentración con relación al tiempo.
9. Si en dos experimentos consecutivos se duplica la concentración de un reactivo respecto del cual la velocidad de la reacción es de segundo orden, mientras que las concentraciones de los demás reactivos y del reactivo limitante no cambian, ¿cómo y en qué cantidad espera que se modifique el tiempo y la velocidad de reacción?
La velocidad aumenta y el tiempo de reacción disminuye.
10. Si en dos experimentos consecutivos se duplica la concentración del reactivo limitante, respecto del cual la velocidad de la reacción es de orden cero, mientras que las concentraciones de los demás reactivos no cambian, ¿cómo y en qué cantidad espera que se modifique el tiempo y la velocidad de la reacción?
La velocidad de la reacción no depende del reactivo limitante, por ser orden cero, la velocidad se mantiene constante.
11. Investigar las características CRETIB de los residuos que se generan en la práctica, así como el tratamiento que se les dará a estos.
· H3CCOCH2I 
Producto inflamable. Los vapores pueden generar un incendio en el lugar donde se generan, pueden explotar si se trata de un área cerrada. Lo que no se pueda conservar para recuperación o reciclaje debe ser manejado en forma apropiada. Deseche el envase de acuerdo con requisitos estatales. 
· HI 
Producto irritante, peligroso en caso de contacto cutáneo, de ingestión y de inhalación. Se deberá neutralizar la solución antes de desecharla. Tratamiento de residuos según legislación vigente.
METODOLOGÍA
Reportar el material en mal estado 
No
¿Se encuentran en buen estado el material?
1
INICIO
Si
Agregar al tubo de ensaye # 1: 2 ml de acetona 4 M, 2 ml HCl 1 M y 4 ml de agua destilada y agite
Adicione 2 mL de la disolución de yodo en el tubo de ensaye #2
Preparar un baño a temperatura ambiente en un vaso de precipitado de 250 mL
Observar contra un fondo blanco y desde arriba, no desde un lado del tubo
Registrar el tiempo al cual el color del I2 desaparece
Regresar el tubo de la mezcla al baño de agua junto al tubo #3
Vaciar el contenido del tubo #2 en el tubo #1, arrancar cronometro, regresar el contenido del tubo #1 al tubo #2 y viceversa para mezclar las disoluciones 
Evitar derramar líquidos, la mezcla aparecerá amarilla por presencia de I2.
Dejar los tres tubos de 3 a 4 min en baño de agua para equilibrio de temperatura y registrar temperatura. (°C)
El tubo será usado como una referencia de color 
Adicione 10 mL de agua destilada en el tubo de ensaye #3
3
2
1
4
6
5
8
7
Repetir el procedimiento hasta que, la diferencia en los tiempos de las duplas de cada experimento no exceda al 10%
9
	10
Orden respecto a acetona
Realizar un segundo y tercer experimento, la concentración debe ser el doble en el segundo y triple en el tercero, las concentraciones de los otros reactivos son ctes, el volumen debe ser 10 mL
13
12
Orden respecto A I2 
Realizar dos experimentos en la misma forma que el primero, la concentración de yodo en el 6to será el doble y triple en el 7mo, las otras concentraciones serán ctes, el volumen serán 10 mL
Orden respecto al ácido +
Realizar un cuarto y quinto experimento, la concentración de ácido debe ser el doble en el cuarto y triple en el quinto, las concentraciones de los otros reactivos serán ctes. Volumen de 10 mL
©
	No. experimento
	V H3CCOCH3 mL
	V H2O mL
	V HCl mL
	V I2 mL
	1
	2
	4
	2
	2
	2
	4
	2
	2
	2
	3
	6
	0
	2
	2
	4
	2
	2
	4
	2
	5
	2
	0
	6
	2
	6
	2
	2
	2
	4
	7
	2
	0
	2
	6
FIN
14
Recolecte los residuos obtenidos en los experimentos en un contenedor debidamente rotulado 
	
BIBLIOGRAFÍA 
· Facultad de ciencias químicas. (2021). manual de prácticas del laboratorio de fisicoquímica ii. San Luis Potosí, S.L.P: UASLP
· Izquierdo T, J. Felipe (2004). Cinética De Las Reacciones químicas. Edición Universidad De Barcelona.
· Castellán,Gw.(1998). Fisicoquímica (2ª Edición), México: Addison-Wesley Longman.