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QUÍMICA
ORGÁNICA 
INTEGRANTES:
ALEXANDER LEÓN ANDONAYRE 
JIMENA ALEXANDRA MOSQUERA 
MARTHA NICOLE FUMAGALLI CAJAHUANCA 
Prof. Marco Guerrero - Sección 2
POLARIDAD DE ENLACES Y
MOLÉCULAS
En un enlace covalente entre átomos de diferentes
elementos hay una compartición desigual de los
electrones, siendo el átomo con mayor electronegatividad
el que atraiga al par de los electrones más cerca de él.
Esta distribución desigual de carga a lo largo de un
enlace químico da lugar a un dipolo de enlace. La a
magnitud del dipolo se indica con el momento dipolar
(μ). 
μ = e × d
Como los enlaces individuales con frecuencia son polares, también lo son las moléculas
en su conjunto. El momento dipolar molecular resulta a partir de la suma vectorial de
todos los momentos dipolares de los enlaces individuales y el aporte de los pares de
electrones no enlazados en la molécula. El momento dipolar molecular es un buen
indicador de la polaridad total de la molécula 
EFECTO DE LA POLARIDAD
SOBRE LA SOLUBILIDAD
Soluto polar en un
disolvente polar
Soluto polar en un
disolvente apolar
Soluto apolar en un
disolvente apolar
Soluto apolar en un
disolvente polar
ACIDOS Y BASES : LEWIS ,
BRONSTED - LOWRY,
ARRHENIUS
Ácido de Arrhenius: sustancias que se disocian en agua para formar iones
hidronio 
Base de Arrhenius: sustancias que se disocian en agua liberando iones
hidróxido 
Ácido de Bronsted - Lowry: sustancias que puede donar un protón
Base de Bronsted - Lowry: sustancias que puede aceptar un protón
Ácido de Lewis (electrófilo): sustancias que aceptan pares de electrones 
Base de Lewis (nucléofilo): sustancias que donan pares de electrones
FUERZA DE
ÁCIDOS Y BASES
LA FUERZA DE UN ÁCIDO ESTÁ DETERMINADA POR LA
ESTABILIDAD DE LA BASE CONJUGADA QUE SE FORMA
CUANDO EL ÁCIDO CEDE SU PROTÓN: MIENTRAS MÁS
ESTABLE SEA LA BASE, SU ÁCIDO CONJUGADO SERÁ
MÁS FUERTE.
La fuerza de un ácido se suele indicar por
su valor de pKa (indican la fuerza de un
ácido en agua)
LAS AMINAS SON LAS BASES 
ORGÁNICAS MÁS COMUNES 
¿Y el pKb?
UN ÁCIDO FUERTE ES AQUEL QUE TIENE UNA FUERTE
TENDENCIA A CEDER SU PROTÓN, LO CUAL SIGNIFICA QUE
SU BASE CONJUGADA DEBE SER DÉBIL PORQUE TIENE POCA
AFINIDAD HACIA EL PROTÓN. 
UN ÁCIDO DÉBIL TIENE POCA TENDENCIA A CEDER SU
PROTÓN, LO QUE INDICA QUE SU BASE CONJUGADA ES
FUERTE PORQUE TIENE GRAN AFINIDAD HACIA EL PROTÓN.
EFECTOS DE UN
DISOLVENTE SOBRE
LA ACIDEZ Y
BASICIDAD 
LA NATURALEZA DEL MEDIO DE REACCIÓN
INFLUYE SOBRE LA DISOCIACIÓN DE LOS
ÁCIDOS Y LAS BASES. 
EL AGUA ES UN MEDIO FAVORABLE PARA EL PROCESO DE IONIZACIÓN
DEBIDO A QUE PRESENTA UNA CONSTANTE DIELÉCTRICA ELEVADA Y GRAN
CAPACIDAD PARA SOLVATAR ANIONES Y CATIONES 
EFECTOS DE TAMAÑO Y 
ELECTRONEGATIVIDAD
SOBRE LA ACIDEZ
TAMAÑO
La acidez del protón
aumenta a medida que
descendemos por una
columna en la tabla
periódica
¿POR 
QUÉ?
La carga negativa de un anión
es más estable si se dispersa
sobre una región más grande.
Mientras más estable sea
la base, su ácido
conjugado será más fuerte.
ELECTRONEGATIVIDAD 
CONFORME EL ÁTOMO AL QUE ESTÁ ENLAZADO
EL H SE VUELVE MÁS ELECTRONEGATIVO, LA
POLARIZACIÓN SE VUELVE MÁS PRONUNCIADA
Y EL H SE PIERDE CON MAYOR FACILIDAD.
UN ELEMENTO MÁS
ELECTRONEGATIVO GENERA UNA
BASE CONJUGADA MÁS ESTABLE Y
UN ÁCIDO MÁS FUERTE.
MAYOR ACIDEZ, MENOR
pKa
EFECTO INDUCTIVO
EFECTO DE LA RESONANCIA
EFECTO DE LA HIBRIDACIÓN
SOBRE LA ACIDEZ 
EFECTO
INDUCTIVO
SOBRE LA
ACIDEZ
La fuerza de acido esta determinado por
la estabilidad de la bese conjugada
Los atomos que atraen electrones
estabilizan la base conjugada mediante 
 enlaces simples
 
El efecto de la electronegatividad crea
la tendencia que mientras mayor
diferencia de electronegatividad , los
acidos seran mas fuertes debido al
aumento de polarizacion del enlace y el
proton se pierde con mas facilidad 
 
 AL ESTABILIZAR LA BASE
CONJUGADA SE OBTIENE UN VALOR
KA MAS ALTO
LA MAGNITUD DEL EFECTO
INDUCTIVO DEPENDE DEL NÚMERO
DE ENLACES ENTRE EL GRUPO
ELECTRONEGATIVO Y LA CARGA
NEGATIVA 
 
EFECTO RESONANTE SOBRE
LA ACIDEZ
La base conjugada se queda con los 
 electrones y la carga negativa .Los 
 electrones y la carga pueden
deslocalizarse 
Depende de que tan electronegativos sean
los atomos y cuantos comparten la carga y
el par de electrones no enlazado.
Suele ser el efecto dominante 
Grupos estabilizadores fuertes estan los
ciano y los nitro
Mientras mayor estabilizacion de cargas el Ka se eleva en conparacion
 que si la carga solo se encuentrara en un atomo 
EFECTO DE LA HIBRIDACION
SOBRE LA ACIDEZ
Cuando un acido dona un protón los electrones del enlace se
quedan en la base conjugada. La estabilidad de este par depende 
del estado de la hibridación. La acidez varia la hibridacion en
el orde sp3>sp2>sp
 
Este fenómeno se explica debido a la energía del orbital 2s es
menor a la 2p por lo tanto mientras mas carácter s presenten los
orbitales donde se encuentren los electrones no enlazados ,
habrá mayor estabilidad. Los electrones además se encuentran
mas retenidos en el nucleo 
 
Carey, F (2006). Química Orgánica (6a ed.). México D.F.:McGraw-Hill
Cram, D., Hammond, G., Hendrickson, J. Pine, S. (1998). Química orgánica (4ª ed.). México
D.F.: McGraw-Hill 
Ege, S. (2010). Química orgánica I: estructura y reactividad. Barcelona.: Reverté
McMurry, J. (2012). Química orgánica (8a. ed.). México D.F.: Cengager Learning Editores
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REFERENCIAS