Cap 1_Comportamiento de Fases

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Cap. 1: Comportamiento de fases 
Ing. Marion Rosy Gareca 
Universidad Publica de El Alto 
Carrera de Ingeniería de Gas y Petroquímica
TERMODINAMICA 
Propiedades de las Sustancias Puras 
Sustancias puras 
Calor latente 
Cambio de fases de una sustancia pura 
Sustancia Pura 
Una sustancia con composición química fija en cualquier parte. Puede estar conformado por:
 Un solo elemento o compuesto 
	Una mezcla homogénea de varios elementos o compuestos químicos 
Una mezcla de dos o mas fases de una sustancia pura sigue siendo sustancia pura 
Sustancia Pura – EJEMPLOS 
N2
Aceite 
Agua 
Aire 
Vapor liquido 
Sustancia pura 
Sustancia pura 
Sustancia pura 
No es Sustancia pura 
Fases de una sustancia pura 
GASEOSO 
LIQUIDO 
SOLIDO 
FASES
PEQUEÑAS DISTANCIAS INTERMOLECULARES 
GRANDES FUERZAS DE ATRACCION ENTRE MOLECULAS 
ESPACIOS MOLECULAR SIMILAR A LA FASE SOLIDA 
MENORES FUERZAS INTERMOLECULARES QUE EN LA FASE SOLIDA 
GRAN DISTANCIA INTERMOLECULAR 
PEQUEÑAS FUERZAS MOLECULARES 
Características de una sustancia pura 
Energía de las moléculas en fase gaseosa 
Energía de las moléculas en la fase liquida 
Energía de las moléculas en fase solida 
Gaseoso 
Liquido 
Solido 
Absorbe energía 
Libera energía 
Adsorbe energía 
Libera energía 
Calor latente 
Cantidad de energía absorbida o liberada durante el proceso de cambio de fase
Calor latente de fusión: cantidad de energía absorbida durante la fusión, equivale a la energía liberada durante la congelación 
Calor latente de evaporación: cantidad de energía absorbida durante la evaporación, equivale a la energía liberada durante la condensación.
Cambio de fases de una sustancia pura 
Cosderemos una masa de agua en un dispositivo cilindro – embolo 
Preguntas ¿? De participación 
¿Qué es una sustancia pura ?
¿A que se llama fases en termodinámica?
¿ que es el Calor latente de fusión ?
¿Qué es el calor latente de evaporación?
¿Qué es liquido comprimido?
¿Qué es liquido saturado?
¿Qué es vapor saturado?
¿Qué es vapor sobrecalentado?
Cambio de fases de una sustancia pura 
El agua cambia de fase a 100 °C cuando P = 1 atm, pero a otras presiones cambiara de fase a otras temperaturas 
Temperatura de saturación:
Es la temperatura a la cual una sustancia pura cambia de fase, a una presión determinada 
Cambio de fases de una sustancia pura 
Diagrama T-v de procesos de cambio de fase a presión constante de una sustancia pura a diferentes presiones (los valores numéricos son para el agua).
Punto critico 
Diagrama T – v, P - v
Diagrama P- v (solido – liquido – gaseoso)
Diagrama P-v de una sustancia que se contrae al congelarse.
Diagrama P-v de una sustancia que se expande al congelarse (por ejemplo, agua).
Diagrama P-T, Diagrama P – T - V
Preguntas ¿? De participación 
¿Qué es temperatura de saturación?
¿Que es presión de saturación?
¿Que es el punto critico?
Explica el diagrama P-v, T-v 
Tarea 2 – siguiente clase 
Investigar sobre 
(Primera Parte)
Sistemas Multi-componentes
Procesos de cambio de fase para sistemas multi-componentes
(Segunda Parte)
- Sistemas termodinámicos 
- Que es entalpia 
- Enunciado de la Primera Ley de la Termodinámica