informe de fisico

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Informe de fisicoquímica 
Objetivos 
· Verificar la ley de Hess a través de reacciones de neutralización 
Cuestionario 
1 Consulte y escriba la expresión matemática empleada para calcular el calor ganado o perdido en una reacción química
-q liberado = q absorbido
 2. A partir de los respectivos cambios de entalpía a 25°C para las siguientes reacciones de combustión calcule el cambio de entalpía para la formación de un mol de metano
CH4gaseoso a 25°C, a partir de los elementos C sólido e H2gaseoso.
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH=-212,4 KcalC(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH=94,1 Kcal2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)
 ΔH=-136,6 Kcal
3. El Indicador fenolftaleína que información nos suministra en el experimento.
En análisis químico se usa como indicador de valoraciones ácido-base, siendo su punto de viraje alrededor del valor de pH de 8.2 - 8.3, realizando la transición cromática de incoloro a rosado. La fenolftaleína normalmente se disuelve en alcohol para su uso en experimentos.
4. Si se en vez de HCl 0,5M en el tercer experimento se hubiese utilizado CH3COOH (ac)
0,5 M se esperaría que el calor de reacción hubiese sido mayor o menor. Explique.
Un ácido o base son relativamente fuertes si el valor de sus constantes de disociación es mayor de Ka= 1 x 10-4; en ese caso, la cantidad de ácido disociado es lo suficientemente grande para afectar la concentración original no disociado y la reacción tiende a la reversibilidad.
El ÁCIDO ACÉTICO CH3COOH es un ácido débil, y se disocia según la reacción de equilibrio:
CH3COOH CH3COO- + H+
Por ser un ácido débil la reacción es reversible. Su constante de disociación es:
El bajo valor indica que la disociación es muy baja, por lo que el equilibrio está desplazado hacia la izquierda.
5. En la determinación de la entalpia de neutralización ¿es necesario que el ácido y la base se encuentren en proporciones estequiometrias? Explique.
Dada una solución ácida de concentración desconocida, ésta puede determinarse midiendo el volumen de la misma requerido para neutralizar una solución básica cuya concentración se conoce.
El punto en el que han reaccionado cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y base se conoce como punto de equivalencia. Para reconocer el punto de equivalencia puede utilizarse un indicador que cambie de color en ese punto, o medirse continuamente el pH durante el agregado de la solución hasta llegar a neutralización
Anotar los datos obtenidos en las 3 experiencias 
Repetir el procedimiento del primer experimento 
Agregar 2 o 3 gotas de fenolftaleína al NaOH
Preparar 50 ml de HCl 0,5 M en un calorímetro 
Preparar 50 ml de NaOH 0,5 M
Determinar la variación máxima de temperatura
Determinar la temperatura 
Agregar el NaOH en el calorímetro
Agregue 100 ml de H2O en el vaso de poliestireno
Pesar entre 1,9 y 2,0 g de NaOH(S)
Experiencia
1
Ley de Hess
(Practica virtual)