F-06Aspirina

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Manual-16207-LAQC 
 
 
LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO CUANTITATIVO (16207) 
Reporte de Práctica de Laboratorio 
 
No. TÍTULO DE LA PRÁCTICA: Fecha: Forma 
P-2 Determinación de acidez (AVT) 30-04-2021 F-02 
 
 
 
 
 
COMPETENCIA: 
 
 
Analizar la acidez de un producto comercial por medio de una titulación ácido-
base con el fin de conocer su concentración expresada como acidez total. 
 
 
 
 
 
 
Experimento realizado por: 
MATRICULA NOMBRE FIRMA 
1273534 Dueñas Medina Paola Fernanda 
0295731 Flores Zapotl Gladiz Berenisse 
1272095 Martínez Valle Juan Javier 
1272369 Mercado Espinoza Sofia Ximena 
1274279 Sánchez Osorio Daniela Guadalupe 
 
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FUNDAMENTOS 
 
 
La acidez valorable total (AVT) se determina casi siempre con hidróxido de sodio 
0.10 M o 00 M e indicador fenolftaleína (pH de vire 8.3 - 10.0) o azul de bromotimol 
(pH de vire 6.0 - 7.6). Suele presentar dificultades la determinación exacta del punto 
final a causa de la presencia de reguladores o sustancias de color obscuro en el 
producto. (2) 
 
En ciertos casos se puede obtener un punto final muy aproximado usando grandes 
cantidades de indicador y diluyendo con agua, en casos complicados se recomienda 
efectuar valoraciones potenciométricas. La AVT se suele indicar en términos del 
ácido que predomina entre los existentes en el producto. (2) 
 
 
La aspirina (ácido acetilsalicílico, AcSal), es una de las medicinas que más se usa 
en el mundo con un valor de 40,000 toneladas al año. (1) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El AcSal es un ácido débil cuyo pKa se encuentra cerca de 4.30. Su solubilidad en 
agua a 20 °C es ~ 3mg/mL, pero es función del pH. A pH menor del pKa predomina 
la especie neutral por lo que su solubilidad es menor. A pH mayor de 5.30 predomina 
la base conjugada con carga negativa por lo que su solubilidad es mayor. La 
cantidad de AcSal en una tableta comercial se puede determinar mediante titulación 
volumétrica usando NaOH como agente titulante. (1) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ECUACIÓNES QUÍMICAS INVOLUCRADAS EN EL EXPERIMENTO: 
 
 
a) Reacción del ácido (analito) con el titulante (NaOH) 
 
 
 b) Reacción del indicador con el titulante 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 H3C-CH(OH)-COOH + NaOH → H3C-CH(OH)-COONa + H2O 
 
 
 
DATOS Y RESULTADOS OBTENIDOS DEL EXPERIMENTO 
 
 
Resultados de la cuantificación 
 
Nombre de la muestra a analizar: Tableta de aspirina 
Volumen de alícuota, V: 25 mL 
Volumen de la muestra 100 mL 
Factor de dilución 4 
 
M
a
tr
a
z
 
Valícuota 
Lectura 
bureta, mL 
Vol de 
NaOH 
valorado, 
m 
Vol NaOH 
corregido (Vci 
= Vi - V0), mL 
Cantidad de 
analito, mg 
Vinicio Vfinal 
0 Blanco 0 0 Vo= 0 --- 
1 25 0 11.5 V1= 11.5 11.5-0= 11.5 207.1805 
2 25 11.5 22.7 V2= 11.2 11.2-0= 11.2 201.7758 
3 25 22.7 33.5 V3= 10.8 10.8-0=10.8 194.5695 
Promedio: 201.1752 
Desviación estándar: 6.33 
 
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CÁLCULOS: 
 
Masa de a= (11.5ml)(0.1M)(180.157)=207.1805 mg 
Masa de a= (11.2ml)(0.1M)(180.157)= 201.7758 mg 
Masa de a= (10.8ml)(0.1M)(180.157)= 194.5695 mg 
Promedio de masa = 207.1805+201.7758+194.5695/3=201.1752 mg 
Promedio de titulante=11.5+11.2+10.8/3= 11.17 
Desv. Estándar del titulante= 0.35 
% masa/masa= (11.17*0.1*180.157) (4)/980mg= 82.14% 
 
 
 
 
 
DISCUSION DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES: 
 
Se utilizaron 2 tabletas de aspirina de 500mg, posteriormente nos dirigimos a 
pesar el producto y se obtuvo 980mg, de los cuales se tomaron alícuotas de 25ml 
conteniendo 245mg de muestra. 
Realizando los cálculos del producto no contaban con los miligramos requeridos, 
se obtuvieron los cálculos de desviación estándar 6.33 , al obtener el rendimiento 
de las 2 tabletas nos dimos cuente que solo es 82.14% de aspirina, lo cual nos 
permite inferir que una tableta de aspirina no contiene exactamente 500 mg de 
producto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ANEXOS 
 
Diagrama de flujo del experimento(s) 
 
 
 
 
 
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CUESTIONARIO 
 
 
 
1.- ¿A qué se debe la acidez volátil en un producto? 
Puede ser producido por varias levaduras y bacterias presentes en el vino. 
Puede formarse durante la fermentación, producto secundario, o durante el 
almacenamiento debido al deterioro del vino terminado. 
 
 
2.- Mencione algunos ácidos que son comunes y en qué productos se 
encuentran. 
 
• El ácido acético (HC2 H3 O 2) se encuentra en el vinagre, así como en productos 
que contienen vinagre, como el ketchup. 
• El ácido cítrico (H 3 C 6 H 5 O 7) se encuentra en los frutos cítricos. 
También se usa en mermeladas y jaleas y para agregar un sabor ácido a otros 
alimentos. 
• El ácido láctico (C3H6O3) se encuentra en la leche y otros productos lácteos. 
• El ácido ascórbico (C6H8O6) es vitamina C. Se encuentra en las frutas cítricas, 
así como en algunas otras frutas y jugos. 
• El ácido sulfúrico (H2SO4) se encuentra en las baterías de los automóviles 
y en algunos limpiadores de drenaje. 
 
3.- Investigue la acidez teórica reportada para el producto que utilizó en el 
laboratorio. 
 
La aspirina, ácido acetilsalicílico, es un ácido monoprótico débil de 
constante de acidez Ka = 2,64·10-5 mol/L. 
 
4.- Investigue que alimentos tienen pH alcalino. 
Papa, lechuga, Pepino, Espinacas, Algas, Aguacate, Zanahorias, Guisantes, 
Berenjenas, Lentejas, Calabaza, Puerro, Aceite de oliva y Papaya. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5.- Investigue si el pH está regulado por las autoridades correspondientes para 
los diferentes tipos de agua: 
 
 
 
 
TIPO DE AGUA LÍMITE MÍNIMO Y MÁXIMO MÁXIMO NORMA QUE 
APLICA 
Agua potable 6.5-8.5 NOM-127-SSA1-199 
Agua purificada y envasada 6.5-8.5 NOM-041-SSA1-1993 NOM-
201-SSA1-2015 
Hielo purificado 5-10 NOM-001-ECOL-1996 
Agua residual que se 
descarga al mar 
5.5-10 NOM-002-ECOL-1996 
Agua residual que se 
descarga al sistema de 
alcantarillado sanitario 
5-8 NOM-003-SEMARNAT-1997 
Agua residual tratada que se 
reúsa en áreas verdes 
6.5-8.5 NOM-127-SSA1-199 
 
 
 
 
 
REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA 
 
1. Titulación de aspirina . Retrieved April 22, 2021, from 
https://www.cimat.mx/ciencia_para_jovenes/tcj/2016/material_curso_quimica/tit
ulacion_aspirina.pdf 
 
2. Qu, C. (2020). Facultad de Ciencias Químicas e Ingeniería. 1–246. 
 
 
3. FERNANDEZ, G. O. (31 de MAYO de 1994). NOM-127-SSA1-1994. Obtenido 
de: http://www.agrolab.com.mx/sitev002/sitev001/assets/nom-127-ssa1-
1994.pdf 
 
4. FOODLAB. (s.f.). Obtenido de https://www.cdrfoodlab.es/alimentos-
bebidas-analisis/acidez- 
volatilvino/#:~:text=El%20%C3%A1cido%20ac%C3%A9tico%2C%20a%
20veces,al%20deterioro%20d el %20vino%20terminado. 
 
 
5. Garzón Zúñiga, M. A. (NOVIEMBRE de 2015). Evaluación de un sistema 
de tratamiento doméstico para reúso de agua residual. Obtenido de 
http://www.agrolab.com.mx/sitev002/sitev001/assets/nom-127-ssa1-1994.pdf
http://www.agrolab.com.mx/sitev002/sitev001/assets/nom-127-ssa1-1994.pdf
http://www.cdrfoodlab.es/alimentos-bebidas-analisis/acidez-
http://www.cdrfoodlab.es/alimentos-bebidas-analisis/acidez-
Manual-16207-LAQC 
 
http://www.scielo.org.mx/article_plus.php?pid=S01884999201600020019
9&tlng=es&lng=es#:~:tex 
t=Para%20poder%20reusar%20el%20agua,permisi 
bles%20de%20contaminantes%3A%20coliformes%20fecales 
 
6. GREELANE. (13 de DICIEMBRE de 2019). Obtenido de 
https://www.greelane.com/es/cienciatecnolog%C3%ADa-
matem%C3%A1ticas/ciencia/common- acids-in-your-home-603635 
 
 
7. MOCTEZUMA, J. M. (s.f.). Obtenido de NOM-041-SSA1-1993: 
http://www.salud.gob.mx/unidades/cdi/nom/041ssa13.html 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.scielo.org.mx/article_plus.php?pid=S018849992016000200199&tlng=es&lng=es&%3A~%3Atex
http://www.scielo.org.mx/article_plus.php?pid=S018849992016000200199&tlng=es&lng=es&%3A~%3Atex
http://www.greelane.com/es/cienciatecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/common-
http://www.greelane.com/es/cienciatecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/common-http://www.salud.gob.mx/unidades/cdi/nom/041ssa13.html