CUESTIONARIO docx

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CUESTIONARIO 
1. Determina la masa molar de los siguientes compuestos químicos: 
- (NH2)2Cr2O7 
 N2H4Cr2O7 = 2(14) + 4(1) + 2(52) + 7(16) 
 = 248 g/mol
- Al2(SO4)3 
Al2S3O12 = 2(27) + 3(32) + 12(16) 
 = 342 g/mol
- NaCl = 23 + 35.5 
 = 58.5 g/mol 
- Ca(OH)2 
 CaO2H2 = 40 + 2(16) + 2(1) 
 = 74 g/mol 
2. Calcule el número de moles de glucosa (C6H12O6) que hay
en 5,380 g de ésta sustancia que está presente en los
vegetales y otros. 
 
C6H12O6 = 6(12) + 12(1) + 6(16) 
 = 180 g/mol
N° de moles (n )=
5380g
180 g/mol
=29.8mol 
N =
14
H =
1
0
=
16 
Cr
=
52Al
=
27
S
=
32
0
=
16
Na
=
23
Cl
=
35
.5
Ca
=
40
O
=
16
H
= 1
C =
12
H =
1
O =
16
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3. Cuántos átomos de hidrógeno hay en un mol de agua. 
H2O 
 2 mol H
 
1mol (H2O) 
 1 mol O
1 mol (H) = 6,022x 1023 
1 mol (H) 6,022x 1023 
2 mol (H) x átomos de (H) 
 x=
2mol (H ) .6,022 x 1023 átomosde(H)
1mol(H )
 x=12,044 x1023átomosde (H )
4. Cuál es la diferencia entre la fórmula empírica y la fórmula molecular. 
Para llegar a la fórmula de un compuesto, tenemos que hallar la relación
mínima entera entre los moles de los elementos del compuesto. Por ello, se
emplea la formula empírica y molecular. Las cuales presentan diferencias,
una de ellas nos indica la proporción más sencilla de números enteros entre
los tipos de átomos que forman el compuesto y la otra nos formula el
número real de átomos de cada elemento que se combinan para formar la
molécula. 
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